28.(13分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式　　。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　；H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，为什么会引起不良的后果　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是　　　 (填字母)。

A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温材料

B、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

C、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

D、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

E、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维

(3) 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，

通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)　 　Si₃N₄(s)+ 6CO(g)

该反应的氧化剂是　　　　　　　　 。

27．(7分)A、X、Y、Z是中学常见的单质和化合物。它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略。

　 (1)若A为氧化性的单质，Z为淡黄色固体。则Z中阴阳离子个数的最简比是 　　　　　；如果将Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出现的现象是　　　　　　　　 。

　 (2)若X为黑色非金属单质，A既是氧化物又是氢化物。写出X在一定条件下转化为Y的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(9分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)

填写下列空白。

(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A + B → C + D的一种用途　　　　　　　　　 。

(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H₂O, B、C、D均含有氮元素，则B为

　　　　　　 色气体。

(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是　　　　　　　　　　　　　 。

25．(15分)有一可能含Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2－、SO₄^2－的溶液。加入BaCl₂产生白色沉淀；加入稀HCl溶液，没有气体产生；若加入Na₂O₂则有无色无味气体产生，并生成白色沉淀，加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀量关系如图所示，则：

　 　 (1)上述溶液中一定无　　　　　 离子，

可能有　　　 离子，曲线BC说

明　　　 离子肯定存在。

　 (2)加入Na₂O₂产生无色无味气体的化学

方程式为　　 　　　　　　　　　；

加入BaCl₂产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

曲线B-C段所发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

24．(12分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A　　　 ；B　　　 ；C　　　 ；D　　　 ；

　 (2)C^－离子的原子结构示意图　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)D元素的最高价氧化物的结构式是：　　　　　　 ；

其分子内含有　　　　 键(填“极性”或“非极性”)

　 (4)0.8mol的D元素的最高价氧化物与含NaOH 1.0mol的水溶液反应，生成的正盐和酸式盐的物质的量之比为　　　　　 。

23．(15分)某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO₂氧化为F(H₂SO₄)，F与A反应生成E、G。

③

依据以上信息填空：

　 (1)请写出E、D的化学式　　　、　　　　　　 。

　 (2)请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表的位置_____________，

(3)G生成C的过程中所出现的现象为　　　　　　　　　，

反应式________________________ 、 _________________________。

　 (4)写出反应E→A的化学方程式：　　　　　　　　；　

　 (5)B→F的离子方程式为　　　　　　　　。

22．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成N₂的气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂　　　　　　 B．N₂O₃　　　　　　 C．N₂O　　　　　　 D．N₂O₄

第Ⅱ卷　 非选择题(84分)

21．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　 A．9.02g　 　B．8.51g 　　C．8.26g　　 D．7.04g

20．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用同条件下的NH₃ 3.50 L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO₂的体积分数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．1：4　　　 　B．1：3 　　　C．1：2　　 D．1：l

19．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸　

均褪色都能证明SO₂的漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂

的氧化性强于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂