题目列表(包括答案和解析)

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20.下列离子检验的方法正确的是

A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

福建省惠安三中2010届高三上学期期中考试

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19.右图的装置可用于                     

   A.加热小苏打制二氧化碳

  B.用铜与稀硝酸反应制一氧化氮

   C.用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气

   D.用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢

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18.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2

B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42

C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32===2C6H5O+CO2↑+H2O

D.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4

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17.下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 molNa+

B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuO

C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低

D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

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16.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

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15.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是

A.SO2、H2O、N2、NH3         B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O         D.H2O、NH3、SO2、N2

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14.下列叙述正确的是

A.SO2具有还原性,故可作漂白剂

B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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13.下列除杂质的方法不可行的是

A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水

D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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12.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是

A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色

B.硝酸铷是离子化合物,不易溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高

D.氢氧化铷是弱碱

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11.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是

A.氯化镁、氢氧化钠           B.硫酸钠、氢氧化钡

C.氯化铝、氨水             D.溴化亚铁、氯水

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