题目列表(包括答案和解析)
20.下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
福建省惠安三中2010届高三上学期期中考试
19.右图的装置可用于
A.加热小苏打制二氧化碳
B.用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
C.用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气
D.用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢
18.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-
C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32-===2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓
17.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 molNa+
B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuO
C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低
D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
16.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
15.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2
14.下列叙述正确的是
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
13.下列除杂质的方法不可行的是
A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
12.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是
A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色
B.硝酸铷是离子化合物,不易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷是弱碱
11.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是
A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水
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