18. 将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应。则X为

A．ClO₂　　 　 B．Cl₂O　　 　 C．Cl₂ 　　 D．Cl₂O₃

17. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是　

16、下列反应的离子方程式正确的是 (　　 )

①小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +OH^-+HCO₃^-＝CaCO₃↓+2H₂O

②将金属钠加入水中：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- + H₂ ↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氯气与水反应Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^－　

⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O═Al(OH)₃↓+3NH⁺₄

A．①②⑤⑨　　 B．②③⑤⑨　 　C．④⑤⑥⑦　　 D．②③⑧⑨

15. 下列叙述不正确的是

　 　　 A．铁表面镀锌，铁作阳极　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

　 　　 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂ +2H₂O +4e^- →4OH^-

　 　　 D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl^- →Cl₂ ↑+2e^-

14．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法不正确的是(　 )

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ + OH^- → NiOOH + H₂O+e^-

B．充电过程是电能转化为化学能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性增强

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：　　　

A．无色溶液：Cu²⁺、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺ 、Cl^－、NO₃^－

C．与铝反应放出氢气的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ca²⁺

D．K_w/c(H⁺)＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^{2 －}、NO₃^{－ -}

12. 下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)→ C(金刚石)；ΔH ＝ +1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+ OH^－(aq) == H₂O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa、25℃　 时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/ mol

11. 离子反应为aMnO₄ ^－ + bI^－+ H⁺= Mn²⁺+ cI₂ + dIO₃^－　 + H₂O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是

A.氧化性MnO₄ ^－＞IO₃^－

B.若c=d=5，则该反应转移电子数为30e^－

C. I₂ 和IO₃^－都是氧化产物

D. a、b、c、d之间的关系是：5a=2c +6d；b=2c+d

10.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

　　 A．同周期元素中X的金属性最强

　　 B．原子半径X>Y，离子半径X⁺>

　　 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

　　 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：　　　　　

A．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₂混合气体体积为22.4L，质量为28g

B．7.8gNa₂O₂含有阴离子为0.2N_A

　C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N_A

D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N_A