2．下列说法正确的是

A．吸热反应只有在点燃或加热条件下才能发生

B．燃料电池总反应一定是氧化还原反应，且一定是可自发进行的吸热反应

C．一个吸热的自发进行的反应一定是墒增大的反应

D．向10mL 0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加足量的NaCl溶液能够使Ag⁺浓度降到0 mol/L

1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是

A．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的原子

B．有电子转移的过程不一定产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

2．可能用到的相对原子质量：

H 1　 　C 12　　 　N 14　 　O 16　　 Na 23 　　Al 27　 S 32

Cl 35.5　　 K 39　　　 Fe 56　　

第I卷(选择题)

本卷包括14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的

25. 按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。a、b、c为石墨电极，d为铜电极。

(1)电极P极为　　　　　 极

(2)a极上所发生的电极反应式为

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在标准状况下，b极产生气体的体积为　　　　 L

(4)c极上析出固体的质量为　　　　　　 g

24．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A.Na₂O₂+2HCl = 2NaCl+H₂O₂　　 　B.Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂↑+H₂O

C.2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑　　　　　 　D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH = 2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

(1)上述反应中，H₂O₂ 仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)　 　　　　。

(2)述反应说明 H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：　　　　 　　　　　　。

(3)保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　　 (填序号)；

(4)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。

①反应体系选择的酸是：　 　　　(填序号)。

A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为　 　　　　mol。

(5)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂+H₂O = A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为 　　　　。

(6)右图是实验室制取氧气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。某同学经过认真研究，借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题。你认为他的做法是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.　 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)Y的原子结构示意图是　　　　　 　、Z在周期表中的位置是　　　　　 　　

(2)X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)

(3)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是　　　　

(4)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是　　 和 　　

(5)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是　　　　

22. 某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下

试回答下列问题：

(1)所加试剂①、②分别是　 　　　　　、　　 　　　　。

(2)操作①的名称为 　　　　　，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是_　 ___，理由是____

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出A→D反应离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)操作③的名称是_____　　　　　　 _____。

21.　 已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g);

②C(s)、 CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O₂(g) 　CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1　

H₂(g)+ O₂(g) H₂O(g)；ΔH=-242.0 kJ·mol^-1　　　

CO(g)+ O₂ CO₂(g)；ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

请回答： (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：

__________________　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________________(填“甲”或“乙”)；判断的理由

是_______________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

20. 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)计算：需要NaOH固体的质量为_________。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“︱”表示)。

　(3)配制方法：设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2 cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶。

　 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序__　　　　　　　　　　　 __。

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是___　　 ____。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体　　　　　　　　 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤　　　　　　　　 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度

19．为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0．1 mol／L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO₄(含KSCN)溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KCIO₃晶体滴加一滴浓盐酸(氯酸钾与浓盐酸反应：)，再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式。　

a处　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b处　　　 　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

c处　 　　　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

d处　 　　　　　　　　　　　　　　　　、