9．(江苏省海安高级中学2010届高三10月月考(化学))某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

⑴已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

⑵已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　 　　　　。

⑶根据上述反应可推知　　　　　 。

A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄ 　　　　　　B．氧化性：H₃AsO₄ > KBrO₃

C．还原性：AsH₃>X　　　　　　　　　 D．还原性：X > AsH₃

⑷将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

⑴AsH₃　　 ⑵Br₂　　 ⑶AC　　 ⑷

8．(江苏省海安高级中学2010届高三10月月考(化学))物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：4　 　　　　　　B.1：5　　　 　　　C. 2：3　　　 　　　D.2：5

7．(江苏省访仙中学2010届高三上学期期中考试化学)铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；

④电解精炼。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

　　 B．由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，反应共消耗15mol O₂

　　 C．反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

　　 D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

6．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

从KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃这四种物质中选出一种物质(甲)，甲物质能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　　　 。

①14HNO₃+3Cu₂O==6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O　 (1分)

②0.6mol(1分)

③使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(1分)

5．(江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试(化学))铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；

④电解精炼。

下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　　 A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

　　　　 B．由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，反应共消耗15mol O₂

　　　　 C．反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

　　　　 D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

4．(江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

　 (1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是　　　　 。

　　　　　　　　　 A．在高温下不融化　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在高温下可分解气化

　　　　　　　　　 C．在常温下就分解气化　　　　　　　　　　　　 D．该涂料不可能发生分解

　 (2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄和作为燃料，其反应的方程式是：

　　　　 N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。请配平该反应方程式：

　　　　 　　　　　N₂O₄+　　　　 N₂H₄→　　　　 N₂+　　　　 H₂O

　 　　　　 该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是　　　　 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和铁快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)右图是某空间站能量转化系统的局部示

意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

燃料电池放电时的负极反应为：　　　

　　　　　　　　　　　 。如果某段时间

内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为　　　 mol。

　 (4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。

　　　　 已知该反应的阳极反应为：4OH^-4e^-=O₂↑+2H₂O

　　　　 则阴极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂(△H＞0、△S＜0＝来消除CO的污染。

　　　　 请你判断上述反应是否能发生？　　　　　　　

　　　　 理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)B

　 (2)1　 2　 3　 4　 2：1　 产物无污染

　 (3)H_­2-2e^-+2OH^-=2H₂O　　 2

　 (4)2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-

不可行　 △H>0，吸热　 △S<0

3．(如皋市2010届高三综合测试)LiAlH₄、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法中不正确的是　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

　 B．1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子

　 C．LiAlH₄溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH₄ + 2H₂O = LiAlO₂ + 4H₂↑

　 D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

2．(姜堰市罗塘中学2009-2010学年第一学期期中考试高三化学试题)资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。

资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是　　　 ▲　　　 。

A．碘酸钾易挥发　　　　　　　　　　　 B．高温会导致碘的损失

C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾　 D．碘酸钾可氧化氯化钠　　

(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)

该化学方程式配平后系数依次为　　　　 ▲　　　　　 。

w.该反应的还原剂为　 ▲　 ；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为　　 ▲　 　。

(3)碘不能多也不能少。已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：

　　 ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)　　　 ▲　　 mg/kg。

(1)B (2分)

　(2)1、5、3、3、3、3(2分)　 KI(2分)　 5N_A(或3.01×10²⁴)　 (2分)

(3) 4.2 ×10²/w(或1270/3w或423/w)(2分)

1．(姜堰市罗塘中学2009-2010学年第一学期期中考试高三化学试题)常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

4．(江苏省高淳中学2010届高三上学期调研(化学))乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。

请回答：

(1)运用逆合成分析法推断，C的结构简式为　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)D +　 　　　→　　　　　　　　　　　 的化学方程式为

(3)与　　　　 互为同分异构体的芳香族化合物有　 　　　种，其中一

种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(1)CH₃CHO ……………………………………………………………2分

(3)3 ……………………………………………………………………………2分

 　　　　　　　　　…………………………………………………………2分