5、下列各溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　、(　　 )

A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^-、C1^-

C．c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、A1O₂^-、S^2-、SO₃^2-

D．水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为10^-28的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺

4．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(　　 )

　　 A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

　　 B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

　　 C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

　　 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

3．下列实验不能达到预期目的的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(　　 )

序号	实验内容	实验目的
A	分别与反应	比较氯与溴的非金属性强弱
B	向饱和溶液中通入二氧化碳	比较碳与硅的非金属性强弱
C	把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中	比较碳与硫的还原性强弱
D	向氯化铜溶液中加入铁丝	比较铁与铜的还原性强弱

2．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 　 B．液溴用水封保存

C．少量金属钠保存在煤油中　　　　　 　 D．氯水保存在棕色细口瓶中

1．下列化学用语表示错误的是　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　

　　 A．镁离子结构示意图 　　　　　　　　　

B．氨分子结构

　　 C．次氯酸电子式　　　　　　　　

D．的电离方程式为：

11．(江苏省江浦高级中学高三化学2010第一轮复习模块检测)Na与S反应可以生成多种产物：Na₂S，Na₂S₂……Na₂S₅。已知Na₂S₂的电子式为　　 则S₃^2-的电子式为　　　　　　　　　　　　 。已知Na₂S₃+2HCl = 2NaCl+H₂S↑+2S↓，试写出Na₂S₅与醋酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na₂CO₃。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若电解熔融Na₂CO₃时有CO₂气体产生，则阳极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

S^2-+2CH₃COOH==2CH₃COO^-+H₂S+4S

　　 4NaOH==4Na+O₂+2H₂O

　　 2CO₃^2- -4e^-==2CO₂+O₂

10．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e-＝2O2-

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过

C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH--2e-＝2H2O

D．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2--12e-＝2CO2+2H2O

9．(江苏省海安高级中学2010届高三10月月考(化学))铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；

④电解精炼。

下列说法正确的是

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

B．由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，反应共消耗15mol O₂

C．反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

8．(江苏省高淳中学2010届高三上学期调研(化学))使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是

A．正极反应：O₂ + 2H₂O + 4e^- === 4OH^- 　　B．负极反应：H₂ - 2e^- == 2H⁺

C．当正极消耗11.2 L O₂时，负极消耗22.4 L H₂

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

7．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)(1)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂ △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　 　mol/(L.s)

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 ；

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)　　　 　　　　　；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　　　　　　　　　　　　 B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

从KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃这四种物质中选出一种物质(甲)，甲物质能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　

②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　　　 。

(3).北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

①丙烷脱氢可得丙烯。

　已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁=156.6 kJ·mol^-1

　　　　 CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

　则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_________；放电时，CO₃^2- 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

③常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)_____c(CO₃^2－)

(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用文字说明)。

(1)①0.0020 　(1分)；②1.8　 (1分)；　 ③变浅 (1分)；　 ④ D (1分)

(2)①14HNO₃+3Cu₂O==6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O　 (1分)

②0.6mol(1分)

③使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(1分)

(3)

.①124.2 (1分)

②C₃H₈+5O₂₌₌₌₌3CO₂+4H₂O；负。(2分)

③ ＞； HCO₃^－的水解程度大于电离程度(2分)