20．(12分)为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。

(1)甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO·Al₂O₃·CO₂·12H₂O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。

　 当温度在0-280℃质量不变，是什么原因：　　　　　 。

A→B减少的物质及其物质的量为：　　　　　 ；

C→D减少的物质及其物质的量为：　　　　　　　　 ；

D处化学组成为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙组取的CA(美国化学文摘)登记号为12304-65-3　的合成水滑石样品，现只知其化学式为：Mg_aAl_b(OH)_C(CO₃)_d， a+b+c+d=25, a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。

①消耗盐酸的体积至少为：　　　　　　　 　　L(用字母表示)；

②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO₂的物质的量之比为18∶1，则该水滑石的化学式为：　　　 　　　　　　　　 。

19．(16分)人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技突飞猛进。塑晶学名为新戊二醇(NPG)，它和液晶相似，塑晶在恒温44℃时，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能。NPG是一种白色结晶固体，熔点124-130℃，沸点210℃，主要作为生产聚酯树脂、无油醇酸树脂等。已知：NPG的结构式为：，试回答下列问题：

(1)有关NPG说法正确的是　　　 　　(填序号)。

A．NPG与乙二醇互为同系物

B．NPG可命名为：2,2-二甲基-1,3-丙二醇

C． NPG一定条件下能发生消去反应

D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构

(2)已知同一个碳原子连两个羟基该物质不稳定，与NPG互为同分异构体且属于5碳直链稳定的二元醇有： 　　　　　　　　　　种；在其所有异构体中，消去2个水分子得到橡胶单体异戊二烯()的二元醇结构可能有：　　　　 种。

(3)NPG可与丙二酸等物质的量缩聚形成一种用途非常广泛的聚酯，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)NPG合成方法之一是利用两种醛加成后再用Cu-ZnO作催化剂加氢得到，已知：

则两种醛的结构简式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)二溴新戊二醇，是一种纤维类织品的阻燃剂，文献记载二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先与浓度在98%以上的醋酸进行酯化反应，再通入溴化氢气体进行取代反应，保温后分离出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa压力下用甲醇和无机酸进行恒压酯分解，该合成方法反应温度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可达88%左右，产品收率高。”

试补充合成路线(只写相关反应物和相关生成物)

→□→□→

18．(8分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

　　　 该反应在低温下能否自发　　　　　　　　　　 (填：能或否)。

(2)已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=　　　　　　 (填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 　　　　　　V(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)

(3)在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

17．(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1) A-F六种元素原子，原子半径最大的是　　　　　　　 (填序号)。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：　　　　　　　　 。

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三) 试回答下列问题

(1)本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

　(2)指出流程图中操作所包含的装置是(填序号：A、B、C)Ⅰ　　 Ⅱ　　 Ⅲ　　 。

(3)步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：　　　　　 。

(4)加入锌粉发生的离子反应为：　　　　　　　　　　　 。

16．(8分)铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面

b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60-70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。

c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20-30min，即可得到更加致密的氧化膜。

试回答下列问题

(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：　　　　　 　，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：　　　　　　 　。

(2)下列有关说法正确的是　　　　 (填序号)。

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2－向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为：2Al +6H⁺ 　2Al³⁺ +3H₂↑

(3)阴极的电极反应式为：　　　　　　　 。

(二) 实验程序设计

(一) 资料支撑：

① 定影液(硫代硫酸钠，Na₂S₂O₃)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+　 2Na₂S₂O₃(aq) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂](aq) + NaBr(aq)。

② 在酸的作用下，Na₃[Ag(S₂O₃)₂]能转化为不溶性的Ag₂S。反应原理为：

6HCl+2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O。

③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。

15．(8分)据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。

某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

14．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

　 △H= －4.2 kJ/mol

(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H=－118.9kJ/mol；

下列说法正确的是

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定　　　　 B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)

△H=－114.7kJ/mol

第Ⅱ卷(非选择题 共72分)

13．下列说法不正确的是

A．配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C．pH值均为9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度相同

D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H⁺)+c(HA) = c(A^－)+2 c(OH^－)