1. 2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球--科学发展”。下列不符合这一主题的是

A．发展循环经济，构建资源节约型社会

B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

30．(9分)某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

北京市房山区2010届上学期期末统测

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，

假设：①.有明显现象；②.无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是______。

　 (5)基于假设②，结论是____，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：___。

29．(12分)目前在水的净化处理、纸浆的加工等化学工艺中普遍用到一种高分子化合物聚丙烯酰胺。它可由化合物A(分子式C3H6)经以下反应流程制得：

已知：(1)3RCOOH+PCl33RCOCl+H3PO3

　　　　 (2)RCOCl+NH3RCONH2+HCl

试回答下列问题：

(1)写出A和H的结构简式A　　　 ，H　　　　 。

(2)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是：　　　　 。

　　　　　 A．能使酸性KMnO4溶液褪色；　 B．能发生加聚反应生成高分子化合物；

C．与α-氨基乙酸互为同系物；　 D．能与H2发生加成反应

(3)写出DE的反应方程式：　　　　　 。

(4)CD的目的是　　　　　 。

(5)上述反应过程中属于取代反应的是：　　　　 。

(6)丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种：

①链状，无碳碳叁键；　 ②同一个碳原子上不能连有2个双键。

试写出其中的2种的结构简式：　　　　 、　　　　　　 。

(1)该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

(2)该消毒液可能具有的化学性质是_________性和________性(任意写出两种)。

(3)推测造成该消毒液失效的外界因素可能有____ 或　　 (任意写出两种)，写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式____。

33、(16分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，广东位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为　　　　　　　　 。

(3)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　 ，

(4)某化学研究性学习小组为　 了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　 。

③C中液体产生颜色为　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 。

32、(18分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

⑴已知：1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　 　　　　K₂

(填“＞”　 “=” 或 “＜” )。

⑶在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为　　　　 ，用氮气表示的反应速率为：　　　　　　　　　 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(任意写一条)。

(4)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在

常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高

质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶

薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。

请回答：在电解法合成氨的电解池中　　　　　 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

钯电极A是电解池的　　　 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是 　　　。

31、(18分)目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构(楔形实线、虚线表示基团的立体结构)。

(1)“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H₃PO₄后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量___________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有______________性。

　 (2)比较莽草酸与“达菲”的结构，推测“达菲”分子中－COOC₂H₅基团可能是由莽草酸的_______________基，通过_________________反应(填写反应类型)制得。

　 (3)莽草酸中含有的官能团有________________________________(写名称)．

　 (4)下列有关莽草酸的说法中正确的是______________________________________。

　　　　 ①分子式为C₇H₁₀O₅ ②不溶于水　 ③能使FeCl₃溶液显紫色　 ④能使溴的四氯化碳溶液褪色　 ⑤lmol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4：l。

　 (5)莽草酸与C₂H₅OH发生酯化反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是______________________________________________________。

　 (6)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C₇H₆O₃)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______　　　　 ______种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

30、(12分)短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：　　　　　 。

⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出下列变化的方程式：

　　 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A与Fe₂O₃的反应类型为　　　　　　 。

23、关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH<0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

22、某些含羟基的药物具有苦味，如右图结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基

(－OH)中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是(　　 )

A．它是棕榈酸的盐类　　 　　　　　　　　B．它是棕榈酸的酯类

C．它的水溶性变差，所以苦味消失　　 　　D．它的水溶性变良，所以苦味消失