4．能实现下列物质间直接转化的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．硅　　 　　　　　　　　　　 B．硫　　 　　　　　　　　　　 C．铜　　 　　　　　　　　　　 D．铁

3．25℃时，浓度均为0．2 mol／L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是(　　 )

　 　　 A．前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡

　 　　 B．两溶液中存在的粒子种类相同

　 　　 C．c(OH^-)前者大于后者

　 　　 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)前者增大后者减小

2．用浓氯化铵、磷酸铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①幕布的着火点升高

　　　　 ②幕布的质量增加

　　　　 ③氯化铵、磷酸铵分解吸收热量，降低了温度

　　　　 ④氯化铵、磷酸铵分解产生的气体隔绝了空气

　 　　 A．①②　　 　　　　　　　　 B．③④　　 　　　　　　　　 C．③④　　 　　　　　　　　 D．②④

1．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫：这与高中化学中“焰色反应”　 知识相关。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

　 　　 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

　 　　 C．用Pt做钾的焰色反应时不需要透过蓝色钴玻璃观察

　 　　 D．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色均为黄色

22．(8分)某学校课外兴趣小组为了研究家用含少量硫元素的煤的燃烧效率(已知煤的燃烧效率=完全燃烧的碳的质量÷碳的总质量)，他们用W g煤在实验室中的密闭体系中燃烧，将燃烧后的气体分成两等份，甲、乙两组再分别进行下列实验：

甲：把其中的一份气体依次通过①足量高锰酸钾溶液②品红稀溶液③足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为a g；

乙：把另一份气体依次通过①足量的碱石灰②m g足量的灼热CuO，充分反应后称量②的固体质量为b g。

根据上述实验回答下列问题：

⑴甲能否得出燃烧效率：　　　 (填“能”或“否”)，

甲实验中步骤①的目的是　　　　　　 ，步骤②的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

⑵根据甲、乙的数据，该煤的燃烧效率为　　　　　　 　　 　，该煤中碳的含量为　　 　　　(用含w、m、a、b的表达式表示，不必化简)。

21．(12分)

二氯化二硫(S₂C1₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

① 将干燥的氯气在110℃ - 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。

② 有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	－77	137	遇H2O生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12 + C12 　2SCl2

设计实验装置图如下：

请回答下列问题：

①如何检查装置的气密性_________________________________________；

②装置中导管a的作用是_____　　　　　　　　　　 ____________；

③C、D中的试剂分别是_______________________、____________________；

④F导气管管径要大一些是为了防止____________________；

⑤S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种化学式)______________、________________；

⑥如果没有H装置产率会大大降低，原因是___________　　　 ；(用化学方程式表示)

⑦I中NaOH的作用是________________________。

20．(8分)A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物。

(1)若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。则

①A、C的化学键类型分别为　　　　　　 ，　　　　　 ；

②写出C的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③A与B在E溶液中还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol 电子，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液。则

①D的化学式是　 　　　　　　

②C溶液与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　。

19．(12分) 有A、B、C、D、E、F、G六种短周期元素，原子序数依次增大。

A元素的单质在自然界中最轻，B、C、D、G在周期表的位置如图，

它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F

是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：

(1)A₂D、A₂G沸点较高的是__　 　　(填化学式)，原因是　　　　　　　　　　　　 　；

(2)E位于元素周期表第_____周期第________族，F原子结构示意简图为：　　　　　　 ，G的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)将0.1mol·L^-1 　G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(4)C与A形成10电子化合物的电子式是　　　　 　　，该化合物与D₂在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 ；

(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

18．(6分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^- ，取该溶液进行实验：

由此判断：

(1)溶液中肯定不存在的离子有　　　 　，溶液中肯定存在的离子是　　 　　　　。

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)

17．(6分)已知某反应A(g)+B(g) 　C(g) +D(g)　 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)，该反应的△H=　　　　　 KJ·mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量　　　　　　 (填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________，△H　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。