21．(10分)有X、Y、Z三种常见的元素，已知：

①X^2-、Y^一均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色；

③X单质在空气中可燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

　　　　 请回答：

　 (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　　 。

此液体具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　 (填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插人电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

　 (3)①一定条件下，1 mol X单质在空气中燃烧生成的气体被O₂氧化放出的热量为98．0 kJ。若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　　　　　　　　　　　 。

②原无色有刺激性气味的气体与含1．5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物(一种新型自来水消毒剂)，且有1．5×6．02×10²³个电子转移，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有如下表所示，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：(阴离子不能重复，阳离子可以重复)

阳离子	、、、
阴离子	、、、、

　　　　 ①A溶液与B溶液混合有白色沉淀及气体产生，且沉淀溶于E溶液；

　　　　 ②A溶液与c溶液混合有白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

　　　　 ③A溶液与D溶液混合有白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

　　　　 ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加人过量D溶液，沉淀量有所减少。

　　　　 据此推断它们是：

　　　　 Ⅰ．A 　　　　　　　　　　；B　　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　　 。

　　　　 Ⅱ．请完成下列实验步骤的离子方程式：

　　　 (1)步骤①中生成白色沉淀的离子方程式

　　　 (2)步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式

　　　　 Ⅲ．为确定E中的阳离子还应进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)按下面所要求的化学用语，完成本题。

　 (1)铜元素原子的外围电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

　 (2)铬元素的简写电子排布式(用“原子实”表示内层)：　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)溴元素的原子结构示意图：　　　　　　　　　　 ；

　 (4)NaHSO₄溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)₄溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴人NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式

　 　　　　　　　　　　　；在上述溶液中继续滴人NaHSO₄溶液，此时离子方程式为　　　　　　　　　　 ；

18．某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．阴极自始至终均析出H₂　　 　　　　　　　　　　 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

　　　　 C．电解最后阶段为电解水　　 　　　　　　　　　　 D．溶液pH不断增大，最后为7

第Ⅱ卷(非选择题共56分)

17．将一定量的Fe和Fe₂O₂，的混合物投入250 mL、1．8mol／L。的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1．12L NO(HNO，的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1．0mol／L NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．300 mL　　 　　　　　　 B．400mL　 　　　　　　　　 C．450mL　　 　　　　　　 D．500mL

16．已知下列分子或离子在酸性生条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：，，如果分别用这些物质氧化KI，得到相同量的I₂，需要下列物质最少的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　 　　　　　　 B．　　 　　　　　　　　 C．　　 　　　　　 D．

15．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

(　　 )

　　　　 A．、、、 　　　　　 B．、、、

　　　　 C．、、、　　 　　　　　 D．、、、

14．美国圣路易斯大学科学家在2004年研制出了一种

新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子溶剂，

在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率

高出32倍且更安全。电池总反应为：

　　　　 ，电池示意图如右。

　　　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．a极为电池的负极

　　　　 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

　　　　 C．1mol乙醇被氧化产生6N_Aq库仑的电量(每个

　　　 电子所带电量为q库仑，NA为阿佛加得罗常数

　　　　 D．电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-==2H₂O

13．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，x的原子序数为①m一4②m+4　 ③m+8　 ④m一2　 ⑤m+6。其中正确的组合是　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．只有①②④　　 　 B．只有①②⑤　　 　 C．①②③⑤　　 　　　 D．①②③④⑤

12．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中。H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol/L取10mI．此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0．672L　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0．448L

　 　 C．0．896L　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0．224L