8．下列物质与其用途相符合的是　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　　 ①N2-保护气　　 　　　　 ②SiO2-光导纤维　　 ③AgI-人工降雨　　

④碘-预防甲状腺肿大　　 ⑤Al2O3-耐火材料　　 　　 ⑥NaClO-消毒剂

A．②③④⑤⑥　　 　　　 B．①②③④⑤ 　　 C．②③④⑤　　　 　　　 D．全部

7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是　　　　　　　　 (　　 )

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－　

　　　　 B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

6．下列反应的离子方程式中正确的是　　 (　　 )

A．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

B．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2

C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH+4

D．小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

5．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是(　　 )

A．还原性Cr3+ ＞Fe2+＞SO2　　　　　　 　B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂　　　 D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

4．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序

数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是(　　 )

A．原子半径的大小顺序：X >Y>Z　　　　　

B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，

其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是(　　 )

A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价　　　　　　　 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键学

2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　 )

A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

1．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具

有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是　　　　 (　　 )

A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强　　 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同　 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

23．(8分)某粗铜中各成分的质量分数分别为：Cu：64%，Fe：5．6%，Zn：6．5%，Ni：5．9%，其余为Ag和Au，利用该粗铜电解精炼铜，电解液选择lL lmol／L的硫酸铜溶液，当通电30min(电流强度5．36A)(10ml电子的电量为96500库仑)，(假设电解前后溶液体积相同)问：

　 (1)阴极质量增重多少克?

　 (2)阳极质量减轻多少克?

　 (3)此时溶液中铜离子的物质的量浓度为多少mol／L?(保留3位有效数字)

　 (4)此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为多少mol／L?(保留3位有效数字)

22．(14分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(已知：Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂开始沉淀的pH分别为：6.5、3.5、5.4；沉淀完全时的pH分别为：9.6、3.7、6.4)

　 (1)制备氧化铜：工业　 溶液CuSO₄ CuSO₄ CuSO₄·5H₂O→→CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作I中用到的玻璃仪器是　　　　 。

②步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；再慢慢加入某试剂，搅拌，以控制溶液pH=3．5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至：pH=1。步骤Ⅱ中的目的是　　　　 。控制溶液pH=3．5试剂是　　　　 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是：蒸发浓缩，当溶液表面有晶膜出现时，冷却结晶。过滤，因CuSO₄·5H₂O直接用酒精灯加热易分解，我们可以采用加热烘干。这种加热的特点是　　　　 。

　 (2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加人适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　 。

②为探究试管A中反应的速率，需要测定的物理量是　　　　 。