2. 下列说法正确的是

　　　 　 A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸

　　　 　 B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

　　　 　 C．煤的干馏产物中不含烃

　　　 　 D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关

1．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH

　　　 　 A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．无法判断

29、(11分)某小组利用乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应，测定乙炔的相对分子质量，下图是测定装置示意图。

(1)硫酸铜溶液的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(2)配平方程式

　 C₂H₂+　　 KMnO₄+　 H₂SO₄=　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 CO₂+　 H₂O

(3)实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为X mol。实验完毕，D及E装置共增重Yg，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含Z mol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^-被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)。则所测乙炔的相对分子质量是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 (请用含字母X、Y、Z的代数式表示)。

(4)若该小组的实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是

A、装置A中产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

B、乙炔通过酸性高锰酸钾溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C、将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

(5)该课外小组的一位同学认为，该实验装置及实验操作均存在不足，请用简洁文字说明应采取何种改进措施：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(12分)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

(1)下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是　　　　 　　

A．混合气体的总质量不随时间改变；　

B．2v_正(C)=3v_逆(B)；　 　C．A、B转化率相等；　　 　　　　　　

D．物质D的质量不随时间改变；

(2)2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为　　 mL，B的转化率α_甲(B)为　　　 　　　　.

(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间　　 2min(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的转化率α_乙(B)　　 α_甲(B)

(4)其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)　　 mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为　　　　　 　　　　。

27、(17分) 一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：

又知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答：

(1)反应①~⑤中属于取代反应有　　　　　　 (填写编号)。

(2)写出B、E的结构简式：B　　　 　　　　　　　，E　　　　　　　　　 　。

(3)写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式(写两种即可)　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (4)反应②方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)反应⑤方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(10分)下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式　　　　　 ，G的电子式　　　　　 。

(2) 反应①的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 反应②进行的条件是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)反应③的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀-t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃-t₄阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是

A．若t_l=15s，则用C的浓度变化表示的t₀-t_l段的平均反应速率为0.004mol・L^-1・S^-1

B．以t₄-t₅阶段改变的条件一定为减小压强　

C．该容器的容积为2 L， B的起始物质的量为0.02mo1．

D．t₅-t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g) + 2C(g)；△H =+100a kJ・mo1^-1

第Ⅱ卷(客观题50分)

24．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2．16g，乙池中某电极上析出0．24g某金属，下列说法正确的是

A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO4溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

23．在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1．8 g，生成气体0．224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0．96 g，又有0．224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0．224 L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法不正确的是

A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L．　

B．加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜

C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜

D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0．672 L(标准状况)

22．在密闭容器中进行的可逆反应为：2NO₂(g)　　　 N₂O₄(g)；△H<0。一定条件下达到平衡后，改变下列条件的有关判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．保持容积不变，充入NO₂，平衡向右移动，NO₂的体积分数减小

B．保持容积不变，充入N₂O₄，平衡向左移动，NO₂的体积分数增大

C．保持容积不变，升高温度，容器中气体颜色加深

D．保持容积不变，充入N₂使容器中压强增大，上述平衡不移动