23.(15分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。

　　　 [方案一]

　　　 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

　　　 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　 (2)实验中，需加热至恒重的目的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　　 [方案二]

　　　 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba₂++OH－+HCO₃－==BaCO₃↓+H₂O)

　　　 (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　 。

　　　 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 [方案三]

　　　 按如下图所示装置进行实验

　　 (1)检查装置A的气密性的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

________________________________________________________　　　 __　 ___。

(2)D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　　 分液漏斗中　　　　　 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

　　　 (3)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　　　　　　　　 。

　　　 (4)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(12分)2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图

　　　 试回答下列问题：

　　　 (1)800℃时。0-5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　 。

　　　 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是　　　　　　 。

　　　 　A．容器压强不变　　　　　　　　　 B．混合气体中c(A)不变

　　　 　C．2v正(B)=v逆(D)　　　　　 D．c(A)=c(C)

　　　 E. 混合气体密度不变

　　　 (3)利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　 ，B的平衡转化率为：　　　　 。该反应为　　　　　　　 反应(填吸热或放热)。

　　　 (4)700℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n(A)=2.2mol，n(B)=5.2mol，n(C)=1.8mol，n(D)=1.8mol，则此时该反应　　　　　　　　　　 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

21.(13分)四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

　　　 (1)化合物CA₃的化学式是　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)写出A和C化合生成CA₃反应的平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　　　　 。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　 。

　　　 A．缩小反应容器容积　　　　　　　 B．增大反应容器容积

　　　 C．使用合适的催化剂　　　　　　　 D．及时分离出生成物

　　　 (3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因　　　　　　　　　　　　

　　　 ，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是　　　　　　　　　　

　　　 (4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：　　　　　　　　　　　　　　　 ；丙　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (5)写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式________________________________。

20．氢氧化镁是重要的绿色阻燃剂，氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳生产条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，实验结果如下：

　　　　 精制Mg(OH)₂的条件

　 　　序号 　分离体系温度T/℃ 　加入EDTA质量(g) 　加入保险粉质量(g) 　阻燃剂铁含量W(Fe)/(10－ 4g)

　　 1　　　　 40　　　　　　 0.05　　　　　　　 0.05　　　　　　　　 7.63

　　 2　　　　 40　　　　　　 0.05　　　　　　　 0.10　　　　　　　　 6.83

　　 3　　　　 60　　　　　　 0.05　　　　　　　 0.10　　　 　　　　　6.83

　　 4　　　　 60　　　　　　 0.10　　　　　　　 0.10　　　　　　　　 6.51

　　　 若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是

　　　 ① 40℃ ② 60℃ ③EDTA质量为 0.05g ④EDTA质量为 0.10g

　　　 ⑤保险粉质量为 0.05g ⑥保险粉质量为 0.10g

　　　 A．①③⑤　　 B．②④⑥　　 C．①④⑥　　　 D．②③⑤

第Ⅱ卷(共50分)

19．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为

　　　 Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂

　　　 下列该电池的电极反应正确的是

　　　 　 A．负极反应为Zn-2e^－=Zn2⁺

　　　 　 B．负极反应为Zn+2H₂O-2e^－= Zn(OH)₂+H⁺

　　　 　 C．正极反应为2MnO₂+2H⁺+ 2e－=2MnOOH

　　　 　 D．正极反应为2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－

18．右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

　　　 　 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

　　　 　 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

　　　 　 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

　　　 　 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

17．以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为

　　　 　 A．0.64g　　 　B．1.28g　　 　C．2.56g　　 　D．．5.12g

16．下列离子方程式书写正确的是

　　　　 A．过量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂+2OH－＝SO₃^2－+H₂O

　　　　 B．Fe(NO₃)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

　　　　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂－+6H⁺＝2Mn₂++5NO₃－+3H₂O

　　　　 D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

　　　 2HCO₃^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

15．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)+O₂　 2SO₃(g)的平衡常数为

A．3.2×103mol^－1·L　　　　　　　　　　 B．1.6×103mol^－1·L

　 　　　　C．8.0×102mol^－1·L　　　　　　　　　　 D．4.0×102mol^－1·L

14．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

　　　 已知：① S(单斜，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　　 △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

　　　 ② S(正交，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　　 △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

　　　 ③ S(单斜，s) == S(正交，s)　　　　 △H₃

　　　 下列说法正确的是

　　　 　 A．△H₃＝0.33 kJ·mol^-1

　　　 　 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

　　　 　 C．S(单斜，s) == S(正交，s)　 △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

　　　 　 D．S(单斜，s) == S(正交，s)　 △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定