5、下列化学用语正确的是(　　 )

　　 A．氮分子的电子式：　　　　　　　　　　 B．溴化钠的电子式：

C．过氧化氢　 　　　　　　　　　　　 　　D．水分子的结构式：

4、指示剂酚酞的结构简式如下图，下列说法正确的是　　　　　

A．能溶于水　　　　　　 B、1摩尔酚酞能与4摩尔NaOH反应

C、不能发生加成反应　　 D、能与浓溴水反应生成白色沉淀

3、下列颜色变化与化学反应无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

① 碘遇淀粉显蓝色；② 苯酚晶体空气中变红色；③ 二氧化硫使品红溶液褪色；

④ 酸碱指示剂遇酸或碱变色；⑤ 活性炭使NO₂气体褪色。

A、①②④　　　　　 B、①②⑤　　　　　 C、只有⑤　　　　　 D、②④⑤

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知； C(s)+1/2 =CO(g)；，则>

C．已知2(g)+(g)=(g)；△H =－483．6kJ／mol，则氧气的燃烧热为24l．8kJ/mol

D．已知()+()=()+()△H =－57．3kJ／mol，则含20g的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28．65kJ／mol

1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德﹒埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领域作出的开创性贡献。其中催化剂是表面化学研究的重要方面，据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是：

　 A、使反应物的化学键不需破坏　

B、降低生产能耗

C、使反应更完全　

D、使反应放出更多的热量

6．(江苏省江浦高级中学高三化学2010第一轮复习模块检测)下图是工业生产硝酸铵的流程。

　(1)吸收塔C中通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　 (填字母)。

　(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　 △H= -1266．8kJ／mol

　　　　　　　 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　 △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　　　　　　　　　　 。(填字母)

　　　　 A．升高温度　　　　 B．使用催化剂　　　　 C．增大压强

　　　　 D．循环利用和不断补充氮气　　 E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6%，此时H₂的转化率为　　　　　　　 。

　(1)使NO全部转化成HNO₃　　　 ABC

　 (2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905.8kJ/mol

　 (3)CDE　

　 (4)30%(或29.9%)

5．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　 。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　 。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　 (填上述流程中的编号)的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

①联合制碱法或侯德榜制碱法 ，化肥或电解液或焊药等(2分)

②NH₃+CO₂+H₂O+NaCl＝NH₄Cl+NaHCO₃↓ 　　　　(2分)

③CO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)　

④I　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)

⑤ A、C　　　　

4．(江苏省海安高级中学2010届高三10月月考(化学))医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

⑴除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶测定样品中Cl^-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有　　　　　　　　　　　　 。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　 。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有　　　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　　　 。

⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)₃沉淀完全

⑵防止溶液吸收空气中的CO₂

⑶①酸式滴定管

②99.9%

③样品中存在少量的NaCl　　　　 少量CaCl₂·2H₂O失水

3．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)工业碳酸钠(纯度约为 98 % )中含有 Ca²⁺、 Mg²⁺、 Fe³⁺、 Cl^-和 SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

回答下列问题：

(1)　　 加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

向含有Mg ²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，

c(Mg ²⁺)∶c(Fe³⁺)==　　　　　　

( 2 ) “母液”中除了含有 Na⁺、 CO₃^2-离子外 ,还含有　　　　　 等离子。

( 3 )有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行　　　　　　 (填“可行”或“不可行”)并说明理由　　　　 。

( 4 )已知： Na₂CO₃ ·10H₂O ( s ) ==Na₂CO₃ ( s ) + 10H₂O ( g ) △H==+532 .36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃ ·10H₂O ( s ) ==Na₂CO₃·H₂O ( s ) + 9H₂ O( g ) ：　　 △H ＝+473 . 63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　( l ) MgCO₃ + 2OH^-== Mg(OH )₂+ CO₃^2-( 2 分)(说明：书写 Fe³⁺+ 3OH^-＝ Fe ( OH )₃↓、 Mg²⁺+ 2OH^-== Mg(OH )₂↓不扣分，但也不得分)　　 2 .125×10²¹ , ( 2 分)

( 2 ) Cl^-、 SO₄^2-( 2 分，写出一个得 1 分，只要写错一个不得分)

( 3 )不可行( 2分)

若“母液”循环使用，则溶液： c(Cl^-)和c(SO₄^2-)增大，最后所得产物 Na₂ CO₃ 混有杂质(2分)

( 4 ) Na₂ CO₃·H₂O ( s )== Na₂ CO₃( s ) + H₂O ( g ) ； △ H ＝+58 . 73kJ·mol^-1 ( 2 分)

2．(江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

　 (1)请列举海水淡化的一种方法：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　 、　　 　、或H₂　　　　 。

　 (3)步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的为　　　　　　 。

　 (4)步骤II用_SO2水溶液吸收Br₂，吸收速率可达95%，有关该反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (5)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴水中提纯溴的方法，查阅有关资料知Br₂的沸点为59°C。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观了有关生产过程后，设计了如下装置简图在实验室模拟工业提纯过程：

　　 请你参与分析讨论：

　　 ①图中仪器B的名称是　　　　　　　　　　 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　 。

③若实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中需精确控制温度计　　 (填“a”或“b”)的温度为　　　　 °C时所收集的馏分即为纯溴。

④C中所得深的颜色为　　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　　 。

(1)蒸馏法　 渗析法　 离子交换法

　 (2)Cl₂、NaOH　 NaClO

　 (3)富集Br₂、提高Br₂的浓度

　 (4)_SO2+H₂O+Br₂=4H⁺+Br^-+^SO₂^-₄

强酸对设备的腐蚀

　 (5)①冷凝管

②Br₂会与橡胶反应，腐蚀橡胶

③b　 59

④深红棕色　 分液或蒸馏