⑴原子数目和电子总数相同的微粒互称等电子体.等电子体具有相似的结构特征.试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式: .其中和互为等电子体.CO分——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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15、 ⑴原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式：_____________，其中_____和_____互为等电子体，CO分子的电子式为______________。

⑵CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中的碳原子采取______杂化方式。

⑶2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard　 Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。

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14、下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO₄的是

　 A．Fe(NO₃)₃溶液白色沉淀　

B．Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

　 C．无色溶液　白色沉淀　

D．无色溶液　　无色溶液　　白色沉淀

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13、500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1　

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

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12、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

_A_{．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_B_{．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b}

_C_{．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为(m+n)mol，则a+b=c+d}

_D_{．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变}

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11、经测定某溶液中离子只有、、、四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c()＞c()＞c()＞c()，其可能的情况是

A．该溶液可能由0．1mol／L的溶液与0．1mol/L的溶液等体积混合而成

B．该溶液可以由pH=3的与pH=11的溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度的关系符合c()+ c()＞c()+ c()

D．在上述溶液中加入适量，离子浓度大小可改变为c()＞c()＞c()＞c()

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10、下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

D．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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9、锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+ Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是　

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

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8、某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是　 (　　　 )