17．现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

　 　(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：

　　 　试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

　 (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

　 (3)加入过量试剂3的目的是_______________________________

　 (4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________(填操作名称)

16．某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

　　 A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

　　 C．Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－　　　　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共86分)

15．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C₃₀H₂₅BrO₅。下列说法正确的是

　　 A．溴敌隆的化学式为C₃₀H₂₄BrO₄

　　 B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOH

　　 C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C₃₀H₂₅BrO₅)1mol与足量浓溴水反应，消耗Br₂的物质的量为3mol

　　 D．1mol溴敌隆最多可与12molH₂发生加成反应

14．接触法制硫酸通常在400-500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。 2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) ；△H < O

　 在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO₃，采取加压措施的目的是

　　 A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

　　 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

　　 C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

　　 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

　　 x Mg + Mo₃S₄ 　 Mg_xMo₃S₄

　 在镁原电池放电时，下列说法错误的是

　　 A．Mo₃S₄发生氧化反应

　　 B．正极反应为：Mo₃S₄ + 2xe^－ = Mo₃S₄^2x－

　　 C．Mg²⁺向正极迁移

　　 D．负极反应为：xMg － 2xe^－ = xMg²⁺

12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　　 A．10mL0.1mol/LNH₃·H₂O溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合：

　　　 c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(H⁺)

　　 B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

　　　 c(Na⁺) = c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

　　 C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

　　　 c(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

　　 D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混合

c(Cl^－) > c(Na⁺) > c(OH^－) > c(H⁺)。

11．右图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反应

一段时间后，所观察到的实验现象(反应过程中产生的气体收集

在试管上部的气球中)。下列说法正确的是

　　 A．甲试管中盛放的是盐酸溶液

　　 B．甲试管中盛放的是醋酸溶液

　　 C．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH小于乙试管中溶液的pH

　　 D．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH大于乙试管中溶液的pH

10．下列反应的离子方程式正确的是

　　 A．Cu和稀硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－ 　3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

　　 B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺ + OH^－ = H₂O

　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量的NaOH溶液反应：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ = CaCO₃↓+ CO₃^2－ + 2H₂O

　　 D．等物质的量浓度、等体积的NH₄HCO₃溶液与NaOH溶液相混合：

　　　 NH₄⁺ + HCO₃^－ + 2OH^－ = NH₃·H₂O + CO₃^2－ + H₂O

9．阿佛加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1下列说法中正确的是

　　 A．25℃时，纯水中含有的H⁺数为1×10^－7×6.02×10²³

　　 B．Na与H₂O反应生成1.12LH₂(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1×6.02×10²³

　　 C．100mL0.2mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有的Fe³⁺数为0.1×0.2×6.02×10²³

　　 D．46gN₂O₄气体中所含有的原子数为3×6.02×10²³

8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

　　 A．Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

　　 B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

　　 C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

　　 D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性