7．PbO₂在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化成MnO₄^－，本身被还原为Pb²⁺。取一支试管，加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液。下列说法错误的是 (　　 　　)

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C．若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01mol

D．在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^－的氧化性强

6．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 (　 　　　)

A． 　　　　　　　　　　B．　　 　　

C．　 　　　　　　　　　D．1000VρM(MV+2240)

5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 　　　)

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O₇^2－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、NO₃^－、Al(OH)₄^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、Mg²⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

⑥能使酚酞变红色的溶液：Na⁺、C1^－、S^2－、SO₃^2－

A．①③⑤　　　　 　　B．②④⑤　　　　　　 C．②④⑥　　　 　　 D．④⑤⑥

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 (　　　　 )

A．在标准状况下，N_A个甲基(-CH₃)和N_A个羟基(-OH)所含电子数相等

B．1mol Fe与足量氯气反应时，铁失去的电子数目为3N_A

C．120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含硫原子数目为N_A

D．1molCH₃⁺中含有电子数为10N_A

3．下列离子方程式书写正确的是 (　　　　 )　　　　

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．亚硫酸氢钠水解：HSO₃^－+H₂O 　SO₃^2－+H₃O⁺

C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

D．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl^－+2H₂O　 2OH^－+Cl₂↑+H₂↑

2．在V L硫酸铁溶液中，含有Wg的SO₄^2－，这种溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为 (　　 　　)

A．W/144V　　 B．W/64V　　 　　C．W/96V　　 　　D．3W/56V

1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (　 　　　)

A．摩尔是一个物理量　　　　　　　　　　

B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物　

D．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

16、(10分) 乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5%。请回答下列问题：

(1)乙醇汽油中乙醇的体积分数约为 　　　　　　　。

(2)为减少氮的氧化物排放，将燃烧汽油的汽车改为以天然气为燃料电池的电动车，电池总反应为：CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应为 　　。

(3)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄+4NO₂ = 4NO+CO₂+2H₂O；CH₄+4NO = 2N₂+CO₂+2H₂O

若用标况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子数为 　　　　　　。

(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得。常温下，它能使汽车尾气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(不必配平)。

(5)请列举推广使用乙醇汽油的优点(至少回答两点)： 　　　　　　　　　　　　　　。

15、(12分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　　 　　　，与CO互为等电子体的离子为 　 　　(填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列 　　　　　。

a. 水　　　 b. 四氯化碳　　　 c. 苯　　　 d. 硫酸镍溶液

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是　 　　　　　，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　　 　　　　　　。

(3)用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是　 　　　。

a.直线形；三角锥形　 b.V形；三角锥形　 c.直线形；平面三角形　　　 d.V形；平面三角形

14．根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应体系压强的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量