题目列表(包括答案和解析)
14.下列说法正确的是( )
A.若HA、HB均为弱酸,酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的PH大小为NaA>NaB
B.相同条件下,将PH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释为PH=9的溶液,则加水的体积前者大
C. PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
13.在amL浓度为c mol·L-1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时,恰好使溶液中Ag+完全沉淀,此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计),则c的值是
A.0.0020 B.0.011 C.0.11 D.0.22
12.室温时,PH=10的氨水和碳酸钠溶液中,水电离产生的C( H+)前者与后者之比
A.1:1 B.10-10:10-4 C. 10-4: 10-10 D. 10-10:10-7
11.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.在碳酸氢钠溶液中: K+、Al3+、SO42-、Cl-
B.存在较多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、CO32-、K+
C.常温下由水电离出的C(H+)水·C(OH-)水 = 10-24 溶液中:NH4+、Cl-、CO32-、F-
D.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-
10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是
A.常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c(H+):①<②
B.常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水,恰好呈中性的溶液中:
c(Na+)= c(HCO3-)+c(HSO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)
C.相同条件下,pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的
c(OH-):①>②>③
D.已知酸性HF>CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)]
9.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7
B.常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4
D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
8.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示,下列说法正确的是
A. 点a的正反应速率比点b的大
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样
D. 其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中的d点值要大
7.恒温恒压下,在容积可变的容器中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
5.已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)===2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
6在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)===4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是
A.2 B.3 C.4 D.5
4.10mL pH = 10的KOH溶液中,加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(H+)=c(OH-) >c(K+) = c(A-)
B.c(H+)=c(OH-) < c(K+) < c(A-)
C.V总≥20mL
D.V总≤20mL
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