7、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g) + xB(g) 　2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度　　　　　

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应　　　　

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

6、下列实验中：①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液的导管。有关仪器的下端必须插入液面以下的是

A．①④　 　　　B．①②④　 　　　C．①②③⑥　 　　　D．①②③④

5、某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

　　 A．若溶液中c(A^-)== c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

　　 B．溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c (A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 C．若c(OH^-)>c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na^’)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

　　 D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

4、X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z处于第2周期第ⅤA族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，X>Y　　　　

B．X元素的原子半径比Z元素原子半径小　　

C．Z元素的非金属性一定比W元素的非金属性强　

D．Z的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧

3、在反应：Fe₂(SO₄)₃+6KSCN2Fe(SCN)₃+3K₂SO₄达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：

A．KSCN　　　 　　B．K₂SO₄　　　 　　　C．NaOH　 　　　D．FeCl₃

2、下列反应的离子方程式正确的是

A．氟气通入水中：2F₂+2H₂O＝4F^－+4H⁺+O₂

B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS^－+I₂＝S↓+2I^－+H⁺

D．FeBr₂溶液与足量Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+Br₂

1、油井发生火灾，产生大量废气，包括：(1)浓烟中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳氢化合物及其氧化物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是

A．(1)(3)(5)　　　 　B．(2)(4) 　　　C．(2)(3)(4)　　　 D．(2)(4)(5)

8、定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，A中的SO₂与O₂的量分别与B中的相同，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是

A． A中混合气体的平均摩尔质量比B中的小 　

B． A中的反应速率比B中快

C． B中SO₂的转化率比A中高　　　　　　　

D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动

限时训练8

7、以下关于阿伏加德罗常数(N_A)的说法正确的是

A﹒1mol OH^-在电解过程中被氧化，提供4 N_A个电子　　

B﹒1mol S被Cu还原，转移电子数为2 N_A

C﹒1mol乙基中含有的电子数为17N_A　　

D﹒标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 N_A 时，具有相同的体积

6、已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是