题目列表(包括答案和解析)
11、下列有关实验操作的说法正确的是
A.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配置成一定物质的量浓度的溶液
D.可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml CCl4
10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其离子半径依次增大
B.元素Z不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmR> XmY
D.元素Z、R的最高价氧化物的水化物均能把元素W的最高价氧化物溶解
0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB) B.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.常温下,α1、α2、α3分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2<α3
D.同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的n(NH4+)等于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的n(NH4+)
9、下列各关系完全正确的是
A.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下
8、2009年4月底至今,甲型H1N1流感引起人们高度关注。国际上公认的流感治疗药物主要有两种,达菲(Tamiflu)和扎那米韦(Zanamivir)。关于达菲(结构如图)的说法正确的是
A.达菲是一种高分子化合物
B.能使Br2的CCl4溶液褪色
C.化学式为C16H31N2PO7
D.能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化
7、下列叙述正确的是
A.O2和O2互为同位素,化学性质相似
B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,所以石墨比金刚石稳定
13.(共5分, 每空1分)
(1)n (2)> > (3)①增大 ②不变
12.(四川卷)在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是
(2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分
含量与时间的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”)________T2,
该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。
(3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的平均
相对分子质量随时间的变化如图4所示,测得达到平衡时A、B、C、
D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D
1 mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、
“不变”或“无法确定”) 。
②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,
则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”) 。
1D 2BC 3AC 4 B 5 A 6D 7 D 8 AC 9C 10D 11BC 12D
11.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2A(?)+ B(?) xC(g) ΔH<0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A.x =4 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B有一种是气态
C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
10.右图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌,将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是
A.t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液
B.t2℃时,得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液
C.t2℃时,M、N的物质的量浓度一定相等
D.t1℃时,M、N的溶质质量分数一定相等
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