题目列表(包括答案和解析)

 0  41407  41415  41421  41425  41431  41433  41437  41443  41445  41451  41457  41461  41463  41467  41473  41475  41481  41485  41487  41491  41493  41497  41499  41501  41502  41503  41505  41506  41507  41509  41511  41515  41517  41521  41523  41527  41533  41535  41541  41545  41547  41551  41557  41563  41565  41571  41575  41577  41583  41587  41593  41601  447348 

11、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH

C.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配置成一定物质的量浓度的溶液

 D.可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml CCl4

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10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其离子半径依次增大

B.元素Z不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmR> XmY

D.元素Z、R的最高价氧化物的水化物均能把元素W的最高价氧化物溶解

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0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)  B.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

C.常温下,α1、α2、α3分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α12<α3

D.同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的n(NH4+)等于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的n(NH4+)

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9、下列各关系完全正确的是   

A.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下

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8、2009年4月底至今,甲型H1N1流感引起人们高度关注。国际上公认的流感治疗药物主要有两种,达菲(Tamiflu)和扎那米韦(Zanamivir)。关于达菲(结构如图)的说法正确的是

A.达菲是一种高分子化合物    

B.能使Br2的CCl4溶液褪色

C.化学式为C16H31N2PO7         

D.能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化

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7、下列叙述正确的是

A.O2O2互为同位素,化学性质相似

B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,所以石墨比金刚石稳定

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13.(共5分, 每空1分)

  (1)n    (2)>   >  (3)①增大  ②不变

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12.(四川卷)在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g)   2HI(g),在温度T1T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是

(2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分

含量与时间的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”)________T2

该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

  (3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的平均

相对分子质量随时间的变化如图4所示,测得达到平衡时A、B、C、

D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D

1 mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、

“不变”或“无法确定”)           

②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,

则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)        

1D 2BC 3AC 4 B 5 A 6D 7 D   8 AC  9C 10D 11BC 12D

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11.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:

2A(?)+ B(?)    xC(g) ΔH<0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A.x =4      B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B有一种是气态

C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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10.右图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌,将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是

A.t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液

B.t2℃时,得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液

C.t2℃时,M、N的物质的量浓度一定相等

D.t1℃时,M、N的溶质质量分数一定相等

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