13．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强　　　　　 B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同周期元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

12．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是

A．50-80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体

C．50-200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小

D．该反应的平衡常数表达式是

11．LiFePO₄锂离子动力电池是奥运会绿色能源。该电池放电时的电极反应式为：

正极 FePO₄+Li⁺+e^-==LiFePO₄　　 负极 Li－e^-== Li⁺ 。下列说法中正确的是

A．充电时，反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时，在正极上是Li⁺ 得电子被还原 　　

D．放电时，电池内部Li⁺ 向正极移动

10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气(COCl₂)　　 B．六氟化硫　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

9. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H⁺(aq)+SO^2-₄+ Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)_;H=-57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l); H=-57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(g)+ 　O₂(g)=8CO₂(g) + 9H₂O(1); H=-5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1); H=-5518 kJ/mol

8.下列各组数据中，其比值为2 : 1的是

A．氨水与(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH): c(SO)

B．相同温度下，0.2mol /L乙酸溶液与0.1mol /L乙酸溶液中，c(H⁺)之比

C．Na₂CO₃溶液中，c(Na): c(CO)

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液中，c(Ba(OH)₂): c(KOH)

7.下列有关实验操作的说法正确的是

A.可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO₄ 溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

6． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是高.考.资.源.网

A．金属性：YZ　　　　 　　B 氢化物的沸点：_{高.考.资.源.网}

C．离子的还原性：　　 D 原子及离子半径：_{高.考.资.源.网}

5．下列各组物质中，不是按　 　(“→”表示一步完成)关系相互转化的是：

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.2g O₃所含电子数为1.2N_A

B．标准状况下，2.24LCCl₄中含有的C－Cl键的数目为0.4N_A

C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂ 混合后所含原子数为2N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺