4．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为1.2N_A C．标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

D．将1 mol FeCl₃转化为Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒数小于6.02×10²³

3．只用一种试剂就可鉴别 (NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、AlCl₃、Na₂SO₄和NaCl五种溶液，这种试剂是 A．NaOH溶液　　　 　　B．盐酸　　　　　　 C．Ba(OH)₂　溶液　　　 D．稀H₂SO₄

2．实验室里不宜长期放置，应现配现用的试剂是

①酚酞试液　 　②银氨溶液　　 ③Cu(OH)₂悬浊液　　 ④Na₂CO₃溶液　 ⑤酸性FeCl₃溶液

　⑥FeSO₄溶液　　 ⑦ 氯水　　 ⑧NaCl溶液　 　A．②④⑥⑧　　　　　B．②③⑥⑦　 　　　　C．①②⑤⑦　　　 　D．②⑤⑥⑧

1．下列化学用语表达正确的是 　A．中子数为20的氯原子符号为　₁₇³⁷Cl　　　　　 B．次氯酸的电子式为

　C．H、D、T互为同素异形体　　　　　　　　　 D．镁的原子结构示意图　

19．(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

化合反应　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　解释此现象的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来。

① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)　　　　　 。

② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是　　　　　　 。

18.(12分)某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)

(1)实验前，如何检验该装置的气密性：　　　　　　　　 。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是　　　　　　　　 　。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是　　　　　 。

(3)上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是　　　　　　 　。理由是　　　　　　　　 　。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性：

KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。实验现象为　　　　　　　　　　　　　 　 　；但此实验的不足之处是　　　　　　 　。

17．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______.

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)　 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

16.(16分)某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：

(l)提出假设：

假设 l ：溶液中只存在C0₃^2- 假设 2 : 　　　　　　　　　

假设 3 :　　 　　　　　　　　　　　　　　假设 4 ：溶液中存在S0₄^2-、 HCO₃^-

(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满，也可增加步骤。

15.(14分)(I)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：　 4Li+2SOCl₂ =　 4LiCl +S +SO₂。

　请回答下列问题：

　(1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　(2)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)电解原理在化学工业中有广泛应用。上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1).如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：　　　　

①X的电极反应式是　　　　　　　 (说明：杂质发生的电极反应不必写出)

(2).在上图的基础上，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为________ mol

14．下列离子方程式正确的是

A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^－+ H⁺+SO₄^2- ==BaSO₄↓+H₂O

B.在Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C. 少量SO₂用氨水吸收：2NH₃·H₂O + SO₂ == 2NH₄⁺ + SO₃^2－ + H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

第Ⅱ卷(非选择题)