3、在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为：

　　 A．Na⁺　 I^－　 SO₄^2－　 Mg²⁺　 　 B．SO₃^2－　 K⁺　 NO₃^－　 Cl^－

　　 C．Cr₂O₇^2－　 K⁺　 NO₃^－　 Cl^－　　 D．K⁺　 Na⁺　 CO₃^2－　 SO₄^2－

2、下列离子方程式书写正确的是：

　 　A．铜和稀硫酸反应：Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑

　　 B．向NaHCO₃溶液中滴加少量石灰水：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

　　 C．Cl₂和H₂O反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

　　 D．石灰水中通足量CO₂：OH^－+CO₂＝HCO₃^－

1、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

　 　A．常温常压下，7.1gCl₂和足量的NaOH反应，转移电子数0.2N_A

　 　B．标准状况下，11.2L氩气含原子数N_A

　 　C．32gO₂和O₃混合气体含氧原子数2N_A

　 　D．18gH₂O和18gD₂O所含电子数均为10_A

11(15分)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

　　 2H₂SO₄(浓)+C　　CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

12(16分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________；

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________；

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________

　 ______________________________________________________________________；

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________；

　 写出滤液B的一种用途：_________________________；

(5)中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。

　 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞　 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

　 实验步骤：

　 ① 　　　　　　　；②加入 　　　　　　　　　；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

13(19分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是　　 　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(3)装置①中发生反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　；

(5)该小组得出的结论的试验现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)　　 　　　　　　　　　。

a.　　　 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.　　　 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.　　　 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.　　　 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

广东省增城中学2010届高三化学晚练

10、(双选)溴水中存在着如下的平衡：，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

A．加压　　　　 B．加入NaF晶体　　　 C．通入SO₂气体　　　 D．通入HF气体

班级　　　　 　学号　　　　　 　

姓名　　　　　　 　　成绩　　　　　

9、(双选)下列化学反应的离子方程式正确的是

A．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH+NH₄⁺

B．Fe₃O₄溶解于稀硝酸中：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝ 3Fe³⁺ + 4H₂O

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^–­­== BaSO₄↓+2H₂O

D．石灰乳与MgCl₂溶液反应：Mg²⁺ + Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ + Mg(OH)₂

8、对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．根据非金属单质与氢气化合生成1 mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性

B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性　

C．用熔点数据分析不同分子的稳定性　　　

D．用同周期元素的原子(离子)半径数据推断某些原子(离子)氧化性或还原性的相对强弱

7、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

6、下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：

A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

5、假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设(或猜想)引导下的探究活动肯定没有实际意义的是

A．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

B．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

C．探究Na与水的反应可能有O₂生成

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl₂，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致