题目列表(包括答案和解析)

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8.11.87 g金属锡跟l00 mL l2 mol/L 共热一段时间,完全反应后测得溶液中的= 8 mol/L,溶液的体积仍为l00 mL,放出的气体在标准状况下为8.96 L。由此推断氧化产物可能是

   A.         B.

   C.          D.

第二卷

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7.已知:T℃时,。T℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4 mol H和2 mol Y反应,达到平衡后,放出354 kJ的热量。若在上面的平衡体系中,再加入1 mol I气体,T℃时达到新的平衡,此时气体H的物质的量为

   A.0.8 mol    B.0.6 mol     C.0.5 mol   D.0.2 mol

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6.常温下的下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

    A.10 mL pH=13的氨水与10 mL pH=1的盐酸混合:

    B.10 mL 0.1 mol/L 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:

      

    C.10 mL 0.1 mol/L 溶液与10 mL pH=13的NaOH混合:

     

    D.10 mL 0.5 mol/L 溶液与6 mL pH=0的盐酸混合:

      

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5.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的 七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。则下列判断正确的是

A.溶液中可能含有       B.溶液中可能含有

    C. 溶液中一定不含     D.溶液中可能含有,但一定不含

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4.A、B、C、D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成型化合物。下列说法中正确的是

   A.D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族

    B.分子一定是极性分子

    C.中可能既有离子键又有共价键

    D.四种元素的原子半径大小一定是

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3.下列各晶体熔沸点高低的比较,正确的是

  A.硅金刚石石英砂           B.

  C.             D.

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2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1,下列叙述正确的是(  )

A.4 g重水(D2O)中所含中子数为0.2×6.02×1023

B.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024

C.4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

D.0.1 molNa2O2 溶解于足量的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023

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1.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是       (  )

  A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2­O

电解
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  B.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32- +2H2O  H2CO3+2OH-

  C.用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2O     Fe(OH)­2  + H2

  D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-571.6KJ·mol-1

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20.(12分)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答:

(1)A元素的名称是          

(2)B的元素符号是        ,C的元素符号是        ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是          

(3)E属元素周期表中第     周期,第     族的元素,其元素名称是     ,它的+2价离子的电子排布式为          

(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为       ;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是         (只要求列出算式)。

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19. (10分)硝酸铜受热易分解:2Cu(NO3)2  2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2⇌N2O4,2NO2=2NO+O2等反应)。

   现取5.64gCu(NO3)2无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是_____________。

(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是______________(填分子式),其体积(标准状况)是_____________L,

(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能是______________________g。

(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中,得到的残留固体质量为xg,生成的气体中NO2和O2的体积比为y,求yx的关系式:              

                    

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