6．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO₄　　　 　　　　　　 B．Al₂(SO₄)₃　　　

C．KAl(SO₄)₂　 　　　　　　　 D．NaAlO₂

5．溶液中有如下反应(未配平)：FeSO₄+NaClO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+NaCl+H₂O

有关叙述正确的是：

A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol

B．消耗3mol Fe²⁺，有0.5mol ClO₃^-被氧化

C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1

D．若用浓HNO₃代替NaClO₃，当生成等量的Fe³⁺时，n(HNO₃)＞n(NaClO₃)

4．下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na¹⁸OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂O NH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

3．(07江苏9)下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

2．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－和Na⁺，若向其中通入Cl₂后溶液中离子浓度增大的是

A．HCO₃^－　　　　 　　　　 B．SO₄^2－　 　　　　　　　　　　　　 C．SO₃^2－ 　　　　　　　　　　 D．Na⁺

1．关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活“三生教育”的一项重要内容。下列有关食品安全的说法正确的是　

A．食品添加剂一般对人体无害，可任意添加

B．用二氧化硫漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富

C．在食盐中加入碘酸钾有利于防止甲状腺肿大

D．往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的含量

4．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：

⑴A的摩尔质量为______，在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有_______(填序号)。

①水解反应。②取代反应。③加成反应。④消去反应。⑤加聚反应。

⑵C的结构简式为_______________，E的结构简式为_________________。

⑶写出下列转化的化学方程式：

①A→B：______________________________________________________________。

②D→F：______________________________________________________________。

⑷符合下列三个条件的A的同分异构体的数目有__________个

①含有二取代苯环结构。②与A有相同的官能团。③能与FeCl₃溶液发生显色反应。

安庆市示范高中2010届高三上学期四校元旦联考

3.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况， 回答下列问题：(1)稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置

(2)由4根同质量的电极材料(Ag Cu Pt)组成下列装置。下列装置A为　　　 池(填写”原电”或”电解”),发生氧化反应的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，B池中阳极的电极反应式为：______________________________。当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为　　　 g(电解质溶液足量)。

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗 ？　　　　　　 (填 “同意”或“不同意”)，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．与是两种重要的酸式盐。

　 (1)圆体溶于水显酸性，而固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示固体溶于水显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)常温下把l mL 0.2 mol/L的溶液加水稀释成2 L溶液，此时溶液中由水电离产生的为　　　　　　　 。

(3)和两溶液混合反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)向溶液中逐滴加入溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；在以上溶液中，继续滴加溶液，此时发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题。

(1)B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在BHCO₃的水溶液中，c(B⁺)－c(H₂CO₃)＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在一定条件下，将2molA₂和3molH₂在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H₂的转化率为　　　　 。若平衡后，再按n(A₂):n(H₂):n(AH₃)＝3:3:2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A₂

在平衡混合气中的百分含量较原平衡　　　　 (填“大”、“小”或“不变”)。