4、某溶液中有Ca²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌， 再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 )

A.NH₄⁺　　　B.Mg²⁺　　C.Fe²⁺　　 　D.Al³⁺　　

3、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．NaHSO₄和Ba(OH)₂ 　　　　　　B．AlCl₃和NaOH

C．NaAlO₂ 和H₂SO₄　　　　 　D．Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

2、将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质(Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)。如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。则X的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.K₃Cr₂Cl₇　　　 B.K₃Cr₂Cl₅　 　C.K₃Cr₂Cl₉　　　 D.K₃CrCl₄

1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.3CuS+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O　　 B.3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O

C.3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH2K₂CrO₄+4H₂O　　　　　 D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

12．化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素是　　　　　 ，A与水反应后生成的溶液中硫元素的主要化合价为　　　　　 　　。

(2)A溶于水所得溶液呈　　　　　 　(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，在该溶液中通入少量Cl₂的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。则A的化学式为　 　　　　　　　　　　　　。

11．干燥纯净的氯气与氨气反应除得到氮气外，还有另一种产物。某研究小组在探究该产物时设计了如下实验：

实验中观察到D装置中先出现浓厚的白烟，后在内壁凝结成白色固体。请回答下列问题：

(1)为达到实验目的，E装置中的试剂是　　　　　　　 (填试剂名称)，C装置可选用下表中的　　　　　　　 装置(填字母编号)；

(2)为使实验顺利进行，请简述A、F中的分液漏斗的正确操作方法　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；当反应过程中转移5mole^－，则生成的气体在标准状况下的体积约是　　　　　　 L；

(4)将装置D中生成的白色固体取出，并与适量熟石灰充分混合加热，得到一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．NH₄NO₃在不同条件(温度)下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应

⑴若NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识(化合价升降规律等)判断，下列反应可能的是　　　　　　 (有错选得“0”分)

A、NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、NH₄NO₃→NH₃+HNO₃

C、NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 D、NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O

E、NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F、NH₄NO₃→N₂O+H₂O

⑵现将NH₄NO₃晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系(仅反应条件及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去)

回答下列问题

写出下列物质的分子式

A、　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 E、　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 F、　　　　　　　　　　　　　　　

②请写出反应Ⅲ的化学方程式

Ⅲ、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1­₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

(1)根据题意，可判断出X是　　　　　　　　 (写化学式)。

(2)写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

(3)发生氧化反应的物质是　　　　　　 ，反应中4mol的氧化剂能　　　 (填“失去”或“得到”)　　　　　 mol电子.

(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为　　　　 g。

8．一定质量的A1、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为　

A．0.04mol　 　　　　 B．0.05mol　　　 　　　　 C．0.06mol　　　 　　　　 D．0.07mol

7．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是

A．反应中共生成硫酸锌2mol　 　　　　　　　　　　　　　 B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4:1

C．反应中共消耗锌97.5g　　　　　 　　　　　　　　 D．反应中共转移电子4 mol