题目列表(包括答案和解析)
7.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
6.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )
A、1:2:3 B、1:3:3 C、1:6:9 D、1:3:6
5.在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子总数为( )
A.2 mol B.3 mol C.4mol D.5 mo1
4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( C )
3.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁和稀硝酸反应:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe 2+
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32- + H2O
C.氯气溶于水
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O
2.在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、 Fe2+、Cl-、NO3- B.Na+、 K+、AlO2-、NO3-
C.NH4+、 Mg2+、SO42-、Cl- D. Al3+、 Fe3+、SO42-、I-
1.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C.标准状况下,11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
14.有机物A 由C 、H 、O 、Cl 四种元素组成,其相对分子质量为198.5,Cl在侧链上。当A 与Cl2分别在Fe 作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1 : 1 反应时,分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种;A 与NaHCO3 溶液反应时有气体放出. A 经下列反应可逐步生成B~G。
( 1 ) A 的化学式为________________, D 的结构简式为_______________;
( 2 )上述反应中属于取代反应的是___________________(填编号);
( 3 ) C 中含氧官能团的名称为__________________________;
( 4 ) E 的同分异构体中,满足① 苯环上只有一个侧链,且侧链上含有一个 -CH3;② 能发生银镜反应;③ 属于酯类.则其结构简式为(写3 种):
____________________、___________________________、_____________________
( 5 )写化学方程式(有机物写结构简式):
A 与NaOH 的醇溶液共热:_______________________________________________
E 在一定条件下生成F:__________________________________________________
江苏省东台市五烈镇中学2010届高三化学周练
13.有两份硫酸溶液,根据下表信息,回答有关问题:
|
溶质的质量分数 |
溶液的密度(g/cm3) |
第一份溶液 |
ω1 |
ρ1 |
第二份溶液 |
ω2 |
ρ2 |
(1)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为 。
(2)取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数ω3= 。
(3)若有ω1>ω2,取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为ω4,试比较ω3、ω4的相对大小? 。
12.课本有这样一句话:“我们也可以说,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。”根据这句话及所学知识,用“正比”或“反比”填空:
①同温同压下,同体积的两种气体的质量与相对分子质量成 关系;
②同温同压下,两种气体的体积与物质的量成 关系;
③同温同压下,同质量的两气体的体积与相对分子质量成 关系;
④同温同压下,两气体的密度与相对分子质量成 关系。
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