17、(15分)已知A是一种常见的单质气体，X是一种淡黄色的固体，Y是一种常见的液体，Z是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体。有关的转化关系如下(反应条件均已略去)：

回答下列问题：

(1)写出X的化学式_____________；Y和M反应的化学方程式_____________。

(2)Z与N反应生成化合物的水溶液呈____________(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因为________________________(用离子方程式表示)。

(3)请写出C的稀溶液与N的稀溶液反应的热化学方程式(已知中和热为57．3kJ／mol)________________________。

16. (15分)某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、　 SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，不能肯定的是：　　　　　　　 。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是：　　 　　 ①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液

(2)气体F的化学式为：　　　　　　　　 ，沉淀G的化学式为：　　　　　　　　 ，沉淀K的化学式为：　　　　　　　　　 ，实验中，可以观察到反应②的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是：　　　　　　　　　　　　　 。

15、 已知在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，C(SO4^2-)=0.2mol/L，若向其中加入等体积0.2mol/L的KOH溶液(混合后体积变化忽略不计)，恰好使所生成的沉淀完全溶解，则所得溶液中的C(K+)为

　 A ．0.250mol/L　　 B． 0.225mol/L　 C ．0.150mol/L　 D．0.450mol/L

14、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

　　　　 ①(a+b)×63g　 ②(a+b)×189g　　　　　　　　　　　　　 ③(a+b)mol　　　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

　　　　 A．①④　　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　　 D．②④

13. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

12. 航天科学技术测得，三氧化二碳(C₂O₃)是金星大气层的成分之一。下列有关C₂O₃的说法错误的是

A．C₂O₃和CO₂都是碳元素的氧化物　 B．C₂O₃和C0₂都是碳酸的酸酐

C．C₂O₃和C0都具有还原性　　　　　　　　　　　 D．C₂O₃和C0燃烧产物都是C0₂

11. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到的气体体积是10.3 L SO₂

C．配制250mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

10．将0．03molCl₂缓缓通入含0．02molH₂SO₃和 0．02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H⁺]与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积不变)(　 )

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

9. 向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是　　　　　　　　　

A．NaCl　 Na₂SO₄ 　Br₂　　　　 B．NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄

C．NaCl　 Na₂SO₄ 　I₂　　　 　　D．NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

8. 可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂ + 2e^－ = 2Br^- ②2Br^- - 2e^－ = Br₂　 ③Zn – 2e^－ = Zn²⁺　 ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

　 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②和③　　　　　　 B．②和①　　 　　　　　 C．③和①　　　　　　　　 D．④和①