10.哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N₂和3 mol H₂,在一定条件下发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ,　 正反应为放热反应，并达到平衡。欲使c(NH₃)/c(H₂)的比值增大，下列不应采取的措施是

A.温度不变，增大体系的压强　　 　　　B.体积、温度不变，增加H₂的物质的量

C.体积、温度不变，增加N₂的物质的量D.体积不变，降低体系的温度

9. 在一密闭容器中使1LNO₂ 分解生成 NO和 O₂ ,达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法正确的是

A.NO₂的分解率为60%

B.达到平衡时， NO₂、N O 、O₂的物质的量之比是3：3：1

C.NO₂的分解率为40%

D.达到平衡时， NO₂、N O、O₂的质量之比是3：2：1

8.在一定温度下,可逆反应A₂(g) + B₂(g) 2AB (g)达到平衡的标志是

A.容器内的总压强不随时间变化

B.单位时间内生成2n molAB的同时生成n mol B ₂

C.单位时间内生成n mol A₂­的同时生成n molAB

D.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

7.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是　　

　　　 ①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁ 　　　 C(s)+O₂(g)　 CO(g)；△H₂

　　　 ②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₃　 　　　 S(g)+O₂(g)　 SO₂(g)；△H₄

　　　 ③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；△H₅ 　 2H₂(g)+O₂(g)　 2H₂O(l)；△H₆

　　　 ④CaCO₃(s)　 CaO(s)+CO₂(g)；△H₇ CaO(s)+H₂O(l)　 Ca(OH_­)₂(s)；△H₈

　　　 A．①　　　　　　　　　　　 B．④　　　　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　　 D．①②③

6．已知一定温度下，2X(g)+Y(g) 　　mz(g)；ΔH =－a kJ·mol^－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到 平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值成关系正确的(　 )

　　　 A．m=4 　　　　　　　　　 B．a=b 　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．m≤2

5．向甲乙两个容积均为lL的恒容容器中，分别充人2mol A、2m0I B和l mol A、l mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)　　　 xC(g)：△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

　　　　 则以下说法正确的是

　　 A．x可能等于2也可能等于3

　　 B．向平衡后的乙容器中充人氦气可使c(A)增大

　　 C．将乙容器升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

　　 D．若向甲容器中再充人2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L^-1<c(A)<1.56 mol·L^-1

4．根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

2．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：

2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是

A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D　　 　　　　 B．3mol C+ 1mol D

C．4mol A+2mol B　　　　　　　　　 　　　　 D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

　 3．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合

开关S后，以下表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．电流表指针不发生偏转

　　　 B．Al、Pt两极有H₂产生

　　　 C．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应

　　　 D．甲池pH减小，乙池pH不变

1．一定量的某混合气体在密闭容器中发生如下反应：

m A(g) + n B(g) 　PC(g)，当反应达到平衡时，测得B的浓度为1 mol·L^-1；若将平衡气体的体积缩小到原来的1/2，重新达到平衡时，B的浓度为1.8 mol·L^-1(温度保持不变)。下列判断可能正确的是　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．m=1，n=2，p=3 　　　　　　　　　 B．m=1，n=3，p=2　

　　 C．m=1，n=1，p=3　 　　　　　　　　　 D．m=2，n=1，p=4

19．(1)右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极　 ②电解质溶液pH不变　 ③电子流动的方向为：Zn→Cu　 ④Cu极上有氢气产生　 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol　 ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢

上述记录中描述正确的是　　　　 　　

(2)有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)　　　

A．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

(3)2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是　　

A．左边为该电池的负极　 B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂－2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为：O₂+4e^－＝2O^2－