20．(15分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

(1)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　 。

(2)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　 (用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是　　 (填写编号)。

A．加了催化剂　 B．缩小容器体积　 C．降低温度　 D．增加SO₃的物质的量

(3)下列是某研究机构的研究成果

硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是________(填写字母序号)

A.SO₂浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加　

B.生成规模大，气体用量多，生产成本就越低

C.SO₂转化率越大，生产成本越低　

D.适量加入催化剂，可大大提高SO₂的转化率

II．水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

C (s)　 + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (l)；△H = －285.8kJ·mo1^－1

　(1)由CO、H₂在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式　　　 _______________________ 。

(2)甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负的电极反应式　　　　　 。

安徽省萧城一中2010届高三周练化学试题(一)

19.(18分)某化学兴趣小组用图示装置进行电解原理的实验探究。

(1)X、Y均用石墨作电极，电解质溶液为500 mL　CuSO₄溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成。当电解质溶液中的Cu²⁺　全部析出时断开电源，Y电极有280 mL(标准状况)无色气体生成(假设电解前后溶液体积不变)。

①　X与电源的　　 极相连，写出电解总反应的离子方程式：　　　 ；②　电解后溶液的pH＝　　　 ；③　要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的　　　　　　　　　　(填加入物质的化学式)。

(2)用该装置精炼粗铜，电解质溶液仍为CuSO₄溶液。①　与电源正极相连的X电极是用　　　　 制成的；②　粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，其中有些杂质会在电极上放电，列举其中一个电极反应式：　　　　　　　　 ，阳极泥的主要成分是　　　　　 。

(3)X、Y均用铜作电极，电解质溶液为　NaOH溶液，电解一段时间，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，经过查阅资料，得知该红色沉淀是Cu₂O。写出阳极上的电极反应式：　　　　　　　　　 ，电解总反应的化学方程式为　　　　　 。

18.(12分)在2　L密闭容器中加入2 mol　A和1 mol　B，发生如下反应：

2A(g)+B(g)4C(g)+D(?)

4 min时达到平衡，C的浓度为0.4 mol/L，D的物质的量为0.2 mol。

(1)4 min内，用B物质表示的平均反应速率为　　　　　　 ，A的转化率为　　　 。

(2)若D是气体，升高温度后，混合气体的平均相对分子质量增大，则该反应的正反应是　　　　　　　 反应。(填“放热”、“吸热”)

(3)保持温度和体积不变，向平衡混合物中再加入2　mol　A、1　mol　B，达到新平衡后C的浓度　　　　　　0.8 mol/L(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)若D是固体，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4 mol/L。

①如果从逆反应方向建立平衡，D的起始物质的量应满足的条件是　　　　　　 。

②如果加入0.2 mol　A、0.1　mol　B，则C和D起始物质的量分别应满足　　　　　 。

17.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增。A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素。C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性。请回答：

(1)化合物甲的电子式为　　　　　　 ；乙的化学式有很多种，其中无机物是　　　 ，相对分子质量最小的有机物是　　　　　　 。

　(2)气体A₂、C₂和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 ，电池总反应得到1.8 g产物时，流经外电路某一横截面的电子数为　　　　　　　　　　 。

(3)A、B能形成无数种化合物，其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3　kJ/mol，则该化合物燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为　　　　 。

16.(6分)已知氯水中有如下平衡：CI₂ + H₂OHCI +HCIO 。常温下在一个容积为50 ml针筒(针筒内的活塞可自由滑动)中吸入40mlCI₂和10mlH₂O，若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终观察到的现象是气体体积减小，气体和溶液均变成无色。试用化学平衡的观点解释此现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用化学平衡的观点解释排饱和食盐水可收集氯气的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.如图所示，反应：X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) ,正反应为放热反应，在不同温度、不同压强(p₁＞p₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

14.在一定条件下，测得2CO₂2CO+O₂平衡体系的平均相对分子质量为M 。在此条件下，CO₂的分解率是

A.　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　 　D.

13.　在一容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)，生成物C的物质的量随反应时间的变化关系如图甲所示，由此可知，关于图乙的分析判断正确的是

A．p₃＞p₄，y轴表示A的转化率

B．p₃＞p₄，y轴表示B的体积分数

C．p₃＜p₄，y轴表示C的体积分数

D．p₃＜p₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

12．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．H₂(g)+ CO(g) 　C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)

11. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：

2A(g) + B(g) C(g) + D(g) ,达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A. 4 mol A +2 mol B　 　B.2 mol A +1mol B +3mol C +1mol D

C. 3mol C +1mol D　 　D. 3mol C +1mol D +1molB