10、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。下列情况会使测定结果偏低的是： 　 A．酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定　　 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗

C．滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失　 D．记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视

9、a、b、c、d、e分别为MgC1_­2、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应；下列推理不正确的是：

　　 A．a一定是KOH　　　　　　　 B．c一定是A1C1₃ C．e一定是MgC1₂D．b一定是KHSO₄

8、某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是： 　A．该溶液可由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 　B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成 　C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺) 　D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

7、下列说法中，正确的是：

　A．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释，c(H⁺)、c(OH^－)同比例减小 　B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 　C．将nmol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者 　D．室温下，某溶液中由水电离的出H⁺浓度为10^－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

6、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，据此判断以下叙述中错误的是：

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒　　　　

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离到达平衡时C(NH₃)=C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

5、如右下图，电解用粗盐(含、、等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是：

A．a是电解池的正极　　　　　　 B．a电极上发生还原反应

C．b电极附近有白色沉淀出现　　 D．b电极上有黄绿色气体产生　

4、已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是：

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)　　　 zC(气)，达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是：　　

　A．x+y<z　　 B．平衡向右移动　　 C．B的转化率提高　 　D．C的体积百分含量降低

2、化学实验是研究物质性质的基础。下列有关实验操作或测量数据合理的是　： 　 A．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数 　 B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH 　 C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液.

D．KMnO₄溶液应装在碱式滴定管中

1、下列说法不正确的是： 　A．根据溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性 　B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱 　C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行 　D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度