5、在、和明矾的混合溶液中，如果=0.2 mol/L ，当加入等体积的0.2 mol/L 的溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中的浓度为(　　　 )

A、0.2 mol/L 　　　　 B、0.25 mol/L 　　 　　　 C、0.45 mol/L 　　　　　　 D、0.225 mol/L

4、设为阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是(　　　 )

A、质子总数为5的重水()物质的量是0.5 mol

B、标准状况下，2.24L氧单质中所含的原子数一定为0.2

C、6g 所含的共价键的数目为0.4

D、1L 0.1mol·L^-1的溶液中所含数量小于0.1

3、在100℃时将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是(　　 )

A、1﹕1﹕1 ^{Blog/?UserId=997609 Blog/?UserId=997609} B、2﹕2﹕1 ^{Blog/?UserId=997609 Blog/?UserId=997609} C、1﹕3﹕2　　 ^{Blog/?UserId=997609 Blog/?UserId=997609} D、无法计算

2、“神舟七号”飞船所用的长征二号F运载火箭，使用偏二甲肼作为燃料，升空时发生的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是(　 )

A、该反应的氧化剂是偏二甲肼　　　　　　　　

B、该反应进行时只有放热过程没有吸热过程

C、该反应中氮元素的化合价升高

D、该反应中每生成1 mol转移8 mol电子

1、下列叙述不正确的是(　 　 )

A、奥运火炬的燃料使用丙烷而不用煤油是为了减少空气污染

B、抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的等盐可使水的冰点降低

C、可用作耐高温材料，是因为属于原子晶体，熔点高

D、食品加工过程中，使用食品添加剂，要严格控制使用量以保障食品安全

24.计算题

　 将32克铜与100 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO₂在标准状况下的体积为11.2L。请计算：(写出计算过程)

(1)　　 NO和 NO₂的体积分别是多少？

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的

的Cu²⁺ 全部转化为沉淀，则原溶液的浓度为多少？

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃ ,至少需要O₂的体积是多少？

23.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

A　　　　　　　　 D

B　　　　　　　　 E

C　　　　　　　　 H

(1)　　 写出下列物质的化学式：A_________;B_________;C___________

(2)　　 写出F+B→I的化学方程式___________________________________

(3)　　 写出G和I的浓溶液反应的化学___________________________________ .

22.今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 　，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaHCO₃ 溶液加热后，收集到气体0.04mol

② 第二份加足量Ba(NO₃)₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g.

　根据上述实验回答

⑴溶液中一定不存在的离子是______________________;

⑵溶液中可能存在的离子是________________________;

⑶ 写出①发生反应的离子方程式

_________________________________________________________;

⑷写出②发生反应的离子方程式

__________________________________________________________.

21.用98%的浓H₂SO₄(密度是1.84g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：

⑴需量取的浓硫酸体积为______，应选用______量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒).

⑵.本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：

　_________________________________________________　 。

⑶．某学生的下列操作中使浓度偏低的是：___________

　①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。

③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。

⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线。

20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

　① 16H⁺+10Z^-+2XO₄^-===2X²⁺+5Z₂+8H₂O; ② 2A²⁺+B₂===2A³⁺+2B^-;

　③ 2B^-+Z₂===B₂+2Z^-

由此判断下列说法错误的是　 (　　 )

A.　　　 反应Z₂+2A²⁺===2A³⁺+2 Z^-可以进行

B.　　　 Z元素在①的反应中被氧化

C.　　　 氧化性由强到弱的顺序是：XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D.　　 还原性由强到弱的顺序是：Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺ 　

第Ⅱ卷(共40分)