4、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO₃ + 2CH₃COOH== Ca²⁺ + 2CH₃COO^- + CO₂ ↑+ H₂O

B．氯气溶于水： Cl₂ + H₂O== 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

C．过量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中：CO₂ + H₂O+SiO₃^2-== H₂SiO₃ ↓+2HCO₃^-

D．用惰性电极电解AgNO₃溶液：Ag⁺ + 2H₂O==Ag↓ + 4H⁺ +O₂↑

3、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

B．苯粉和氯化亚铁长期露置于空气中变质

C．亚硫酸钠和硅酸钠、漂白粉长期暴露在空气中变质

D．Al₂(SO₄)₃溶液和NaHSO₄溶液分别与NaHCO₃溶液混合均放出CO₂气体

2、下列叙述正确的是(　　　 )

A、标准状况下，16gSO₃的体积约为4.48L。

B、1L 0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中C(CO₃^2-)=0.5mol·L^-1

C、5.6g 铁和氯气充分反应，转移的电子数为1.204×10²³

D、由CO₂和SO₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A。

1、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是(　　 )

A、利用硅作材料制成的光伏发电装置，既有利于环保又有利于解决能源的不足。

B、二氧化硫可以用来作食物和干果的防腐剂

C、二氧化硅可用来制造集成电路、晶体管

D、臭氧是家用消毒柜的消毒剂。

21、(16分)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变，压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 molA、3 molB，此时两容器体积均为500 ml。保持两容器温度相同且不变，发生反应

；△H<0。

(1)下列选项中能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是(　 　 )

A、混合气体的总质量不随时间改变　　　　　　　　　　 B、

C、A、B转化率相等　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、物质D的质量不随时间而变

(2)2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol·L^-1。此时容器的体积为

　　　　 mL，B的转化率为(B)为　　　　　　 。用A的物质的量变化表示该反应的平均反应速率为　　　　　　 。

(3)乙容器中反应达到平衡所需时间　　　　　　　 2min(填＞、＜或＝)，B的转化率(B)　　 (B)(填＞、＜或＝)。

(4)其他条件不变，甲中如果从逆反应开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需起始加入C的物质的量n(C)=　　　 mol，加入D的物质的量n(D)应满足的条件为　　　　　　　 。

20、(16分)右图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO。选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　 。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应　　　　 ，活塞b应　　　 ，需要加热的仪器装置有　　　　　　　　 (填代号)，m中反应的化学方程式为　　　　　　　 。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E

内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　　　　 性。

19、(10分)右图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由与溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.(f)化合物H的组成中阳离子和阴离子数目为 1﹕1.

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式　　　　 　　　。

(2)C的结构式　　　　　　　 ；H的化学式　　　　　　　　　　　　 。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物J的化学式　　　　　　　　 。

18、(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　　　　　 。

(2)元素的非金属性Q　　 W(填＞或＜或＝)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)原子序数比R多1的元素有两种氢化物，通过分解反应二者可实现转化的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下2L甲与0.5L O₂相混合，若该混合气被足量NaOH溶液吸收后无气体残留，且生成的R含氧酸盐只有一种，则该盐的化学式是　　　　　　　 。^{Blog/?UserId=997609}

17、(8分)某温度时，水的离子积常数Kw=1.0×10^-13，将此温度下PH=11的溶液aL与PH=1的溶液bL混合。该混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

(1)若所得混合液为中性，则a﹕b=　　　　 ，生成沉淀的物质的量为　　　　 (用含a、b的表达式表示)。

(2)若a﹕b=9﹕2，则所得溶液PH=　　　　 ，该混合液最多能够溶解铁粉　　 g。

16、下列溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(　 　 )

A、溶液中加入至溶液呈中性；

B、PH相等的、、溶液：＞ ＞

C、溶液：

D、25℃时PH=4.，浓度均为0.1 mol·L^-1的与的混合溶液：

第Ⅱ卷　 非选择题(共60分)