4、某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：　　 如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择(　　 )

A．CaCO₃　　 　　B．Ca(OH)₂　　　 　C．NH₃ 　　　　　　D．NaOH

3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　 )

A．Na⁺、HS^–、Cu²⁺、Cl^–　

B．HS^–、Na⁺、OH^–、K⁺

C．K⁺、CO₃^2–、Br^–、AlO₂^–　

D．H⁺、Cl^–、Na⁺、SO₃^2–

2、FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂类似H₂O₂易分解。实验室用稀盐酸与FeS₂颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是(　　 )

A．H₂S　　　B．S　　　　　 　C．FeS　　　 D． FeCl₂

1、生活中的许多问题常涉及到化学知识。下列有关叙述不正确的是

A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死细菌。我国的自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B．因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收

C．明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患“失忆性痴呆”，故饮用水生产过程中不能大量用明矾作净水剂

D．氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用

22、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量。请填写下列空白：

(1)移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)　 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)　 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

　 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

21、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O

(1)上述溶液中，可发生水解的是　　　　　 (填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值　　　　 (填增大、减小、不变)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积　　　 ④的体积(填

大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　　 。

20、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，

正反应为　　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有　　　　

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．其他条件不变，升高湿度

(3)T℃时，在相同容积的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，达到平衡后B的体积分数与t₁时B的体积分数相同。则a=　　　　　 ,b=　　　　　 。

18、R、X、Y、Z、W是常见的短周期元素，它们的原子半径依次增大。W是一种很强的还原剂，也应用在电光源上。Y元素的一种同素异形体是家用消毒柜常用的消毒剂，Z单质形成的常见晶体类型有三种。X是形成氧化物种类最多的非金属元素。R元素的原子核内无中子。

⑴ZY₂属于　　 　分子(A、极性　　 B、非极性)。其结构式　　　　　　

⑵实验室制取XY的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶RYZ三种元素组成的一种芳香味的化合物，在酸性条件下加热水解，生成两种摩尔质量相等的化合物，其中一种是乙醇，则另一种物质不具有的化学性质有　　　　　

A、能和小苏打溶液反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

B、能发生银镜反应

C、能和氢气在一定条件下发生加成反应

D、能使酸性高锰酸钾溶液退色

E、能发生消去反应。　　　　 D、能发生酯化反应

19、已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第_____周期，第_______族。化合物C的电子式为_______。

(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是_________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。^{Blog/?UserId=997609}

(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。

17、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01 mol·L^-1的蔗糖溶液　　　　　　 B. 0.01 mol·L^-1的氯化钙溶液

C．0.02 mol·L^-1的氯化钾溶液 　　　　　D. 0.02 mol·L^-1的醋酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷(49分)

16. 用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：^{Blog/?UserId=997609}

A．PbO　　　　　 B．Pb₂O₃　 　　　　　C．Pb₃O₄　 　　　　　D．PbO₂