题目列表(包括答案和解析)

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7、下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是

A.在AlCl3溶液中:Na+、CO32-、SO42-、NO3-  

 B.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C.加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中:Na+ 、H+ 、Cl- 、NO3

D.水电离出的[H+]=1×10-10 mol/L溶液中:K+、HCO3-、Cl-、S2-

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6、花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式:下列有关花青苷说法正确的是

A.花青苷可作为一种酸碱指示剂         

B.I和Ⅱ中均含有二个苯环

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应

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5、目前市场上的手提应急灯,主要是“无液干粉”铅酸蓄电池,其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅--二氧化铅--硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是

A.充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应   

D.充电时电池上标有“-”的极发生氧化反应

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4、元素A和元素B的原子序数都小于18,已知A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b,B原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则下列叙述不正确的是

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族  

B.A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2

C.A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D.A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

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3、要提纯下列物质(括号内物质为杂质),实验操作合理的是     

A.硫酸铁溶液(硫酸亚铁):通入足量氯气,充分反应后加热,使多余氯气逸出

B.苯(苯酚):加入足量的浓溴水,充分振荡,静置分层后分离

C.CO2(SO2):通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶

D.Mg(OH)2[Ca(OH)2]:放入水中调成浆状,加入足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水洗涤

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2、下列说法或做法中正确的是

A.氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因

B.等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧,放出热量前者大于后者

C.液氯泄漏事故发生时,周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移

D.火箭发动机有偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4混合后充分燃烧,可生成CO2、N2和H2O

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1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),该机理研究是指

A.汽车尾气催化转化处理

B.钢铁生锈机理

C.合成氨工业催化氧化机理

D.氢氧燃烧电池电极反应机理

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16、向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入Fe粉,产生无色气体,该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示

(1)写出相关的反应的离子方程式。

(2)原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为多少?

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15、(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表     (填元素符号);其中电负性最大的是       (填图1中的序号)。

(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式          。

(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图所示。若已知7的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,7的相对原子质量为M,请回答:

①晶胞中7原子的配位数为___ ___   _ ,一个晶胞中7原子的数目为_      _;

②该晶体的密度为______       _  (用字母表示)。

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14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为

A.0.24mol      B.0.21mol      C.0.16mol      D.0.14mol

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