16、在化工试剂生产中，要除去某种杂质离子，往往采用一定条件下使之生成M_XAy(DE₄)_Z(OH)₁₂浅黄色复盐晶体析出。化学式中OH为氢氧根，而M、A、D、E代表四种未知元素。已知⑴X+Y+Z=12(x、Y、Z为正整数)。⑵取9.7g该化合物溶于含有稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转变为白色沉淀，过滤干燥后称量为9.32g。⑶滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管滴滤液2-3滴在白色点滴板(或玻璃片)上，再滴加1-2滴硫氰化钾溶液，溶液呈血红色。⑷往滤液中通入足量的硫化氢气体，使A离子全部被还原后，产生黄色沉淀物，过滤干燥后，称量为0.96g。⑸化合物中A元素的百分含量为34.64%。试通过计算推理判断:

⑴ 确定D和E：　　　　　　　 、　　　　　　　　 (写元素符号)。

⑵ 确定x、y、z和A: x==_________、y==___________、z==_________、A是____________________。

　 ⑶ M代表的元素是______________；化合物的化学式为____________________。

15、元素的电离能对元素的性质影响很大。

(1)观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律

例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据这三个图表回答：(M表示碱金属)

△H₂(Li)　 　　△H₂(Na)， △H₃(Li)　 　　△H₃(Na)，已知金属锂比钠活泼，则△H₄(Li) 　　△H₄(Na)。

(3)钒(V)原子的基态电子排布式为：　　 　　　　　　　，钒元素的最高化合价为　　 　　　。

(4)CuO受热易分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)　　　 pC(g) △H＞0处于平衡状态，(已知m+n＞p)，则下列说法正确的是

①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大　　　　　 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为V_A，则B的反应速率为n·V_A /m

A．①②③⑤ 　　　 B．①②③④　 　 C．①②⑤⑥　 　　　 D．③④⑤⑥

0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：

A.因为A^2－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B.0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1

C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－ )

D.在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

13．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2－，又知

12、某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成　 B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循环使用　　　 　　　　　　D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

11、向含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂和 Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定是

Ag、Cu两种单质的混合物　　 B. Ag、Cu、Zn三种单质的混合物

C. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物　D. Ag、Cu、Zn、Fe四种单质的混合物

10、 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：Mg²⁺ +2HCO₃^－+Ca²⁺ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

B．电解饱和食盐水：

C．过量的铁与浓硝酸反应：　　　 Fe+6H⁺+3NO₃^－ = Fe³⁺ 十3NO₂↑+3H₂O

D．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐： 3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂(OH)₂CO₃↓

8、只给出右表中甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是(　　 )

A．①② 　　 B．①②③　

　　 C．①②④　 　 D．①②⑤