题目列表(包括答案和解析)
14、室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)﹥c(SO42-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D、 浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(OH-)= c(H+)
13、T℃时,在密闭容器中,A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示(a);若其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的含量变化如图(b)。则下列说法正确的是
A.达到平衡后,升高温度,正、逆反应速率和A的转化率均增大
B.达到平衡后,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
D、T℃时,若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol/L
12、今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.02mol CO32-
C.Cl-一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
11、用惰性电极电极2L 1mol/L的硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换电极所接电源正负电极,电路中又通过1mol电子,此时溶液中c(H+)约为(假设通电后溶液体积不变)
A. 0.5mol/L B. 0.75mol/L C. 1.0mol/L D. 1.5mol/L
10、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸:SO32-+ 2H+ = H2O + SO2↑
②铜片跟浓硝酸反应:Cu + 2NO3-+4H+ Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2 +6Cl-
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⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO 3-
A.①②③ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥
9、设N0为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述不正 确的是 ( )
A.常温常压下,lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10N0
B.常温常压下,N0个甲烷分子的体积大于22.4L
C.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体,在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N0
D.O.1molK2O2与水反应时,转移的电子数为2N0
8、某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下,下列叙述正确的是 ( )
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
7、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol
6、A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10
个电子,且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是
A.A和C能形成共价化合物
B.由B、D原子构成的分子的结构是正四面体
C.E和C只能形成E2C 一种化合物
D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐
5、下列溶液中,有关离子一定能大量共存的是
A.在强碱的溶液中:K+、S2-、SO42-、ClO-
B.能使石蕊呈蓝色的溶液中: Na+、I-、Cl-、NO3-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-
D.含有大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
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