题目列表(包括答案和解析)

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15.(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是      (填序号);

① 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末

④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用。

方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5 min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干。

[交流与讨论]

(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是_________(用化学方程式表示)。

(2)方法乙中,浓硫酸的作用是__________;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______               ,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______________。

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

[问题一]如图装置中,分液漏斗内装的液体是________,反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________,趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4·5H2O ,过滤、晾干。

[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品-- 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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14.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下,将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器,封闭A。反应N2+3H22NH3,在t1时刻达到平衡,t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,关闭A, t3重新达平衡至t4。在0--t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间:(横坐标)变化的曲线正确的是

第II卷

(非选择题共78分)

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13.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是                

A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH3COO)>c (Cl)>c (H+)>c (CH3COOH)

B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO)

C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中, 

 [c(Na+)-c(F)]<[c(K+)-c(CH3COO)]

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12.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是

A. B在反应①中可能起催化作用        B.设计③的目的是制取氧气

C.第②步分离混合物的方法是过滤       D.白色沉淀D为CaCO3

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11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是

A.电池工作时,正极反应式为:O2 +2 H2O + 4e-=4 OH

B.电解时,a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl,说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02g H2 时,b 极周围会产生0.02g H2

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10.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在一定条件下可水解:

有关说法正确的是

A. 西维因分子式为C12H10NO2 

B.反应后经酸化,可用FeCl3溶液检验是否发生水解

C.1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D.西维因分子中至少有21个原子共平面

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9.下列离子方程式书写不正确的是

A.FeSO4溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+=CO2↑+H2O

C.向NaOH溶液中滴加同浓度过量的Ca(HCO3)2溶液:

Ca2++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O

D.铜与浓硫酸反应放出SO2:Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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8.将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L-1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为             

 A.5.52g         B. (m+6.8)g     C.(m+2.55)g     D.(m+12.0)g 

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7.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是

铁丝绒
 
测定乙醇结构式  滴定法测定硫酸  合成氨并检验氨的生成   碘的CCl4溶液中分离I2

的物质的量的浓度             并回收CCl4

    A         B        C           D

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6. 某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定都存在的离子组是

A.Na+、Br、CO32           B.Na+、SO32、I

C.Ca2+、I、SO32           D.Ca2+、CO32、Br

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