9．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混

合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错

误的是

A．阳极区酸性增强

B．阴极区电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

D．该过程中的副产品主要为H₂SO₄

8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +

2c(CO₃^2－)

7．下式为酚酞的结构，下列说法错误的是

　　 A．酚酞的分子式为C₂₀H₁₆O₄

　　 B．它与FeCl₃溶液作用会显色

　　 C．1mol酚酞最多能与2mol NaOH反应

　　 D．1mol酚酞最多能与3mol NaOH反应

6．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C，B 和D分别位于同一主族，且B和D质子数之和是A和C质子数之和的两倍；E在同周期元素中原子半径最小，则下列正确的是

A．C₂B、C₂B₂的稳定性强的是前者

　　 B．A₂B₂中各原子最外层都满足8(或2)电子稳定结构

　　 C．离子半径：C<D<E

　　 D．B元素在自然界中有两种常见的单质，他们之间互为同位素的关系

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

　 A．将通常状况下分子数为6.02×10²³的NO₂和N₂O₄气体变至标准状况时其体积为22.4L

　 B．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×10²³

　 C．常温常压下体积均为11.2L的CO₂和SiO₂所含有的氧原子数都是6.02×10²³

　 D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×10²³

4.下列有关离子大量共存的说法正确的是

A． H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^－因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．水电离产生c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－大量共存

C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－大量共存

D．在含大量Fe³⁺的溶液中，可能有NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-大量共存

3．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向银氨溶液中滴加盐酸：[Ag(NH₃)₂]⁺ + OHˉ + 3H⁺ = Ag⁺ + 2NH₄⁺ + H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：2Fe(OH)₃ + 6H⁺ + 2Iˉ = 2Fe²⁺ + I₂ + 6H₂O

C．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄²ˉ离子沉淀完全

Al³⁺ + 2SO₄²ˉ + 2Ba²⁺ + 4OHˉ = AlO₂ˉ + 2BaSO₄↓+ 2H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃²ˉ+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃²ˉ+4Clˉ+6H⁺

2．下列装置或操作能达到实验目的的是高.考.资.源.网

　　　　　　　 高.考.资.源.网

高.考.资.源.网

高.考.资.源.网

高.考.资.源.网

高.考.资.源.网

高.考.资.源.网

高.考.资.源.网

高.考.资.源.网

1．下列物质的化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄H的电子式：　　 B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：CH₂O　　　 　　 　D．甲烷分子的比例模型：

23．(02广东河南18)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的还原剂是　　　　 ，它的氧化产物是　　　　　 。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。