19．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含　 个键和　 个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　　　　　 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为　　　　　　　 ，其中X与Ag⁺之间以　　　　　　　　 ________________键结合。

(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

(1)某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品，其成分可以用氧化物(MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O)的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

① 固体A的化学式是　　　　　　 ；

② 固体F的物质的量是　　　　　　　　　 ；

③ 通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式(必须有计算过程)。

17．已知：高.考.资.源.网

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下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：高.考.资.源.网

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其中，化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₉OBr。请回答下列问题：高.考.资.源.网

(1)写出下列反应的化学方程式：高.考.资.源.网

　　 CH₃CHO +HCHO(足量) 　　　　　　　　　。高.考.资.源.网

反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 。高.考.资.源.网

(2)出下列物质的结构简式：高.考.资.源.网

A ： 　　　　　　　；D：　　　　　　　　　 。高.考.资.源.网

(3)反应①的反应类型为　　　　　　 ；反应②的条件为 　　　　　　　。高.考.资.源.网

　(4)化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有　　　　 种(不考虑两双键直接相连)。

(5)以苯、丙醛为原料，其他无机试剂任选，写出制备化合物

的合理流程图，并注明试剂和条件。高.考.资.源.网

例，以乙烯制乙二醇的流程图可表示如下：高.考.资.源.网

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16．(10分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

(1)写出生成C 的化学方程式并标出电子转移方向和数目：　　　　　　　　 。

(2)E和N₂是等电子体，请写出E的可能电子式：　　　　　　　　　　　 。

(3)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)+ B(g)F(g)+ D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是(填选项字母)　　　　　 。

A．升高温度　 B．增大压强　 C．加入催化剂 D．增大一倍原平衡混合气体的量

(4)若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：　　　　　　　　 ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。

(1)氧化剂A可选用_______(填编号，下同)

　① Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　 ② KMnO₄　　　　　　　　　　　　　　 ③ HNO₃　　　　　　　　　　 ④ H₂O₂

(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______

　① NaOH　　　　　　　　　　　　　 ② FeO 　　　　　　　　　　　　　　　 ③ CuO　　　　　　　　　　　　 ④Cu₂(OH)₂CO₃

(3)试剂B的作用是_______

① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH 　 　　 ③ 使Fe³⁺完全沉淀　　　　 ④ 使Cu²⁺完全沉淀

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号)

① 过滤　　　　　　　　　　　　　　 ② 蒸发浓缩　　　　　　　　　　 ③ 蒸发至干　　　　　　　　　　 ④ 冷却

(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不

再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________(用含m、n的代数式表示)。

14．(10分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

(1)　　　 实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 　8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 _____________________________(用文字表达)。由图2判断，t₂ min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　 ____　 (填编号)

a．升高温度　　　　 b．加了催化剂　 c．将原料粉碎　　　 d．缩小容器体积

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．氯化亚铜(CuC1)，白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_________。

(2)工业化生产时，95%乙醇可通过______方法循环利用，而_________、_________(填化学式)可直接循环利用。

(3)实验室实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择___方案(填字母序号)。

(4)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是________________；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；从环保角度考虑，当___________时停止通入氧气，打开瓶塞，沿__________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。

12．向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)(即Cl₂与FeI₂的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(“-”表示铁各种价态的变化，用“-·-”表示碘各种形态的变化)

下列结论错误的是A．Cl₂、I₂、IO₃^-、Fe³⁺的氧化性依次减小高.考.资.源.网

B．当n(Cl₂)/n(FeI₂)=1.2时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C．当n(Cl₂)/n(FeI₂)=6.5时，溶液中n(Cl^-)/n(IO₃^-)=6.5

D．若溶液的体积不变，则溶液的pH也不变

非选择题

11. 某结晶水合物的化学式为A·H₂O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng水中，得到v mL 密度为d g· mL^-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

　A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L^－1

B．该溶液溶质的质量分数为m/(m+n)

C. 60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

10. 在恒压密闭容器M(如图Ⅰ) 和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?) +B(?)　　　　 xC(g)；ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A. x ＝4

B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

D. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等