1、(2008·苏锡常镇情况调查二)二茂铁[(C₅H₅)₂ Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C₅H₆+Fe(还原铁粉)(C₅H₅)₂ Fe+H₂。请回答下列问题：

(1)写出二价铁离子的基态电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为　　　　　　 晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C₅H₅^－与Fe²⁺之间形成的化学键类型是　　　　　　　　 ；

(3)环戊二烯的结构式为：(图中数字仅代表碳原子编号)，在其5个碳原子中采取sp³杂化的是　　　　 (填写编号)，是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有　　　 个；

(4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N₂分子互为等电子体的二价阴离子是　　　　 (填化学式)，其电子式是　　　　　　　　　　　　　 。

13、(南京市2008-2009学年度第一学期期末调研)铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

　　 (1)铬原子的基态电子排布式为　　　　　 。

　　 (2)金属铬的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为　　　　 (填序号)。

　　 (3)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点－96．5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。①固态CrO₂Cl₂属于　　　 晶体；②丙酮中碳原子采取的杂化方式为　　　　　 ；③CS₂属于　　　 (填“极性”或“非极性”)分子；④CCl₄分子空间构型为　　　　　　　 。

(4)+3价的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是　　　　　 ，与C₂O₄^{2 －}互为等电子体的分子是(填化学式)　　　 　　　　。

(5)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266．5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H₂O)₆]Cl₃、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2．665 g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1．435g。该异构体为　　　　　　 (填化学式)。

江苏省东台市五烈镇中学2010届高三化学周练

12、有机物结构可用“键线式”表示。如CH₃-CH₂-CH₂-COOH可表示为：卡托普列(Captopril)临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。它最有价值的合成路线为：

已知A的相对分子质量不超过100，它与Na或Na₂CO₃反应都能产生无色气体，还能使Br₂/CCl₄溶液褪色，A完全燃烧只生成CO₂和H₂O。

　 核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。A的核磁共振氢谱如下图：

试完成下列问题

(1)A的结构简式为：____________ ;反应②的反应类型是_________

(2)上图反应中，符合绿色化学思想(原子利用率100%)的是第______ 步(填反应序号)

(3)已知反应③为取代反应，则C₅H₉NO₂的结构简式为： ________

(4)A的甲醇酯是合成有机玻璃的单体，写出合成有机玻璃的化学方程式:_______________ (5)已知羧基(-COOH)pKa=3.7，巯基(-SH)pKa=9.8，H₂O的pKa=16，pKa越小，酸性越强，能在碱性条件下水解。则1molE最多能与_____molNaOH完全反应。(Ka是平衡常数，pKa= －lgKa)

11、将a molNa₂O₂和bmolNaHCO₃混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：

(1)当剩余固体为Na₂CO₃,排出气体为O₂和H₂O(g)时，a/b=　　　。

(2) 当剩余固体为Na₂CO₃和NaOH,排出气体为O₂和H₂O(g)时，a/b间的关系为　　　。

(3) 当a/b>1时，剩余固体为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，排出气体为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)当排出的O₂和H₂O(g)为等物质的量时，a/b=　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

10、向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、M中只有一种溶质的有(1)和(3)　　　 B、M中有两种溶质的有(2)和(4)

C、(2)图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)　 D、(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

9、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．三种有机物都属于芳香烃化合物

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

8、把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是　　　　　　　　　　　　　　 ( AD　 　　)

7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是　　　　　 (　　　 )

A．离子半径：Y＞X　　　　　　　　　　　 　　 B．气态氢化物的稳定性：Z＞X

C．Y的氧化物中含有离子键　　　　　　　　　　 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

6、①将0.100L 1.00mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol/L的盐酸中；②将0.100L 1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.100 1.00mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生CO₂的体积比为　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、2：1　　　　　 B、2：5　　　 　C、5：2　 　　　D、1：1

5、设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①常温常压下，8 g甲烷(¹²CH₄)所含的中子数为5N_A

②常温常压下，22.4 L N₂气体的分子数小于N_A

③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④常温常压下，0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05N_A

⑤标准状况时，22.4 L 氧单质中氧原子数可能为2.5 N_A

⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A

A．①②　　 B．③④　　 C．②⑤　　 D．⑤⑥