1.赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

　A.该反应的氧化剂只有Cu₂O　　　　　　　

B.Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂　

C.Cu既是氧化产物，又是还原产物　　　　　　

D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0．6 mol电子

25．(1)Fe+ H₂SO₄= FeSO₄₊ H₂ ↑ (2分)

FeSO₄ +(NH₄)₂SO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(2分)

(2)解：设生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的物质的量为xmol。由上述方程式知：

　　　 H₂SO₄~FeSO₄ ~ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

　　　　 1mol　　　　　　　　 1mol

　　　 15×3×10^-3mol　　　　　 xmol

　　　　　　　　　 x=0.045

　　　 生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量为：0.045mol×392g/mol=17.64g(2分)

(3)①5、1、8、1、5、4 H₂O(2分)　 ②83.33%。(2分)

24．(每空2分，共14分)

　 (1)2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O　　　 (2)O₂+2CO₂ +4e^-=2CO₃^2-

(3)CO₂　　　　　 负极反应产物

(4)①2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^- ②5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ ③560

23．(每空2分，共12分)

(1)A：Si，B：Mg　 (2)抑制氯化镁水解

　 (3)①Si+2NaOH+H₂O　 Na₂SiO₃+2H₂↑

④SiO₂+Na_­2CO₃　　 Na₂SiO₃+CO₂↑

22．(每空2分，共12分)

(1)H₃O⁺　 [H N H]⁺　 (2)＞　 (3)Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺　

(4)NH₄Al(SO₄)₂ (5)336

21．(12分)

(1)B中装无水硫酸铜，检验水蒸气； C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；(每空1分)

(2)验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。(2分，不答“验纯”扣1分)

(3)点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。(2分)

(4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰CO₂的检验(2分)　　 在装置B和C装置间增加一个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置反应(2分)

1.D　　 2.C　　 3.C　　 4.B　 5.C　 6.C　　 7.D　　 8.D　　 9.C　　 10.C　 11.B　 12.C　 13.C　 14.C　 15.D　 16.C　 17.B　 18.D　 19.B　 20.A　

25．(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。

(1)写出上述反应的化学方程式。

(2)若用15mL 3mol/L硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。

(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品23.52g，配成100 mL溶液，取出10mL用0.10 mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

①配平下列反应式：

　　 Fe²⁺+　 MnO₄^－+　 H⁺ -　 Mn²⁺+　 Fe³⁺+　 　　　　　　　　

②试求产品中莫尔盐的质量分数　　　　　　　　 。

24．(14分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃(其中不含O^2-和HCO₃^-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^-=34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

(1)该燃料电池的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是　　　 ，它来自　　　　　　　　　 。

(4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。

① 写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待

一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。

若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的

化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀ 的体积在标准状况下为　　　 mL。

23．(12分)下图中X为中学化学中两种重要的短周期元素组成的单质的混合物。A、G均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。

请回答：

　 (1)写出A和B的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　　 。

　 (2)写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是　　　　　　　　　　

　 (3)写出①、③和④反应的化学方程式：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④