9． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　 )

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

8．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是　 (　　　 )

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

7．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组　 He　 -268.8　 (a)　 -249.5 Ar　 -185.8　 Kr　 -151.7

第二组　 F2　 -187.0　 Cl2　 -33.6　 (b)　　 58.7 I2　　 184.0

第三组　 (c)　 19.4　 HCl　 -84.0　 HBr　 -67.0　 HI　　 -35.3

第四组　 H2O　 100.0　 H2S　 -60.2　 (d)　 -42.0　 H2Te　 -1.8

下列各项中正确的是(　 )

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF　

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te

6．有关晶体的下列说法中正确的是　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

　　 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂

　　 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　 )

A．通入二氧化碳气体　 　　　B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　 D．加入稀盐酸

4．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　 )

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol•L－1盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

3.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是　 (　 D　　 )

2.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(　　 )

A.Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-　　　 B.K+、Na+、ClO-、Cl-

C.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-　　　　 D.NH4+、Na+、F-、CO32-

1.下列说法正确的是(　　 )

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.VIA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C.非金属元素形成的化合物中只有共价化合物

D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

25．(14)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，浓硫酸易和SO₃形成H₂SO₄. SO₃ , 假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：

(1)已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为______________________________________________。

(2)检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是________________。

(3)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置C中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　 ；装置D中盛放的溶液是足量的　　　　 (选填字母)。

　　 a. BaCl₂溶液　　　 b. NaOH溶液　　 c. NaHSO₃饱和溶液

(4)停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26(12)　 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

　 (1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是___　 。

　 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：

________________________________________________________。

　 (3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。

　 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi³证明NaBiO₃的一个性质是：_______________________________________。