17、(12分)(1)C(石墨)+1/2O₂(g)==CO(g)　 △H=-110.5kJ/mol( 2分)

(2)[ c²(CO)·c(O₂)] / c²(CO₂)< 2.96×10^－92　　　 ( 2分)

(每图2分，只要求大概示意图正确即可)

(3)94.5% ±0.5%( 2分)

(4)CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂( 2分)

16．(共8分，每空2分)

(1)

(3)2NaCl + 2H₂O===2NaOH + H₂↑+Cl₂↑

(4)2Fe(OH)₃ +3ClO^- + 4OH^- = 2FeO₄^2- +3Cl^-+5H₂O

15．(共10 分)

(1)过滤；重结晶 (各1分)

(2)3K₂MnO₄ + 2 CO₂ =2 KMnO₄ + 2K₂CO₃ + MnO₂↓　 (1分)

　　 　MnO₄^2- ―e ^- = MnO₄^-(1分)

(3)取两份等体积、等浓度的KMnO₄溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO₂，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可) (2分)

(4)①500 mL容量瓶 托盘天平(各1分)

②锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去(1分)

③ 24.0 %(1分)

21A．《物质结构与性质》(12 分)

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的简化电子排布式为　________。

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。

　 (3)多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为　　　　 。

(4) I₃⁺(可看成II₂⁺)属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为　　　　　 。

(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆ [可写成(HO)₅IO] 的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　 (填序号)____。

(B)．[实验化学](12 分)

牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。

请回答下列问题：

(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是　 _▲_　　　 ，所需要的主要玻璃仪器有　 _▲_　　 。

(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是　 _▲_　　　　 。

(3)写出④中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　 _▲_　　　　　　　　　　 。

(4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是　　　 _▲_　　 、　 　　　　_▲_　　 (任答两条)。

　 (5)在⑥中检验Ca²⁺的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca²⁺和　 _▲_　　 溶液的反应来进行。

江苏省金陵中学2010届高三高考模拟试卷

南京市金陵中学

1、C　 2、B　 3、 B　　 4、D　 5、A　 6、C　 7、C　 8、B　　 9、AD　　 10、B　　 11、BD　　 12、A　　 13、AC　　 14、AB

20．(8分)硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃-900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

　① 3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂　 　　　　② 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂　 　

(1)为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。(写出计算过程)

(2)480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。

　① 试写出b与a的关系式：_____________________________。

　② b的最大值为____________，最小值为_____________。

19．(13 分)双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：

(1)写出上图中②⑥两步的反应方程式：

②____________________________ ⑥_____________________________ 　

(2)H₂C=CHCH₂OOCCH₃有多种同分异构体， 其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3:1的同分异构体的结构简式为___________； 其中既可以和NaHCO₃溶液又能与溴水反应的物质有　　 种(不考虑立体异构)。

(3)双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_________________________ 。

(4)已知　　

试以丙酮为原料，采用与上图所示不同的合成路线合成环氧氯丙烷。请用合成反应流程图表示出合成方案(注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选　　

　②反应流程图表示方法示例：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(10分)现已确认，SO₂和NO_x的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是(　 )

　　 A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

　　 B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

　　 C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

　　 D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中，在工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

_______________________________________________。

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 　N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的　　 0(“>”、“<”、“=”)。前2h内的平均反应速率v(N₂)= _____________，在该温度下，反应的平衡常数K=　　　　　　　 。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是________________________________。

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ])，再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设与水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请写出将H₂O₂加入到与水中与含硫化合物反应的离子方程式_____________________________________，并计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于__________。

17.(12分)对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。

请回答下列问题：

(1) 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)25℃时，反应2CO₂ (g)2CO(g)+O₂(g)的平衡常数K＝2.96×10^－92。在一个体积可变的密闭容器(起始时的容器体积为1L)中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合气体，要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是　　　　　　　　 。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P)变化而变化的示意图：

(3) 1　600℃时，反应2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)的平衡常数K＝1×10⁸。经测定，汽车尾气中CO和CO₂气体的浓度分别为4.0×10^－5mol/L和4.0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1　600℃的补燃器并不断补充O₂使其浓度始终保持为4.0×10^－4mol/L。则CO的补燃转化率为　　　　 ；

(4) 以CO和O₂为电极燃料，以熔融K₂CO₃为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(8分)下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na₂FeO₄。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。

请回答下列问题：

(1)L的电子式为_______________。

(2)J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。

(3)反应①的化学方程式是____________________________________。

(4)反应②的离子方程式是____________________________________。

15．(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

(1)操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的名称为__________。

(2)反应②的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为　　　　　　　　 。

(3)KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：　　　　　　　 。

(4)KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

① 配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

② 判断滴定终点的依据是_______________________________。

③ 用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为__________________。