32．(16分)

(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO ₂(g)和H₂O(l)时，放出Q kJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。

(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H₃PO₄(aq)+KCl(aq) KH₂PO₄(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl^‑含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl^－质量分数低于0.2%。

由图中可知，当反应进行到约　　　　　 min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为　　　　 。

(3)如图在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：

①N₂的转化率α_A为　　　　　　 。

②在状态A时，平衡常数K_A=　　　　 　　　　(代入数值即可)当温度由T₁变到T₂时，K_A　　　　　 K_B(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是　　　　　　

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)一样大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

E．25℃时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，则溶液的pH=9

31．(16分)

某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：

[资料检索]

①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃。

②聚合氯化铝(［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。

[探究实验]

[交流讨论]

(1)用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_____________________________。

(2)加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_____________________　　　　　 。

(3)残渣2的主要成分是　　　　　　　　　　 ，设计实验证明你的结论(填“操作”、“现象”)：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_________　　　　 (填序号)。

A．NaOH　 　　B．Al 　 　C．氨水　 　　D．Al₂O₃

30．(16分)

某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

　　 Ⅰ．装置B的作用　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　装置D的作用　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

　　　　 假设1：只有Na₂SO₃　　　　 　　　

假设2：只有Na₂SO₄

　　　　 假设3：　　　　　　　　　　　　 。

　　 (1)假设2的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　　 (2)若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。

该方案是否合理　　　　 　(填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设3成立。

23．下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

22．高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述错误的是

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K₂FeO₄被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^- = Zn + 2OH^-

C．放电时正极反应为：FeO+ 3e^- + 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH^-

D．充电时阳极附近溶液的碱性增强

12．下列叙述正确的是　

①装置甲可防止铁钉生锈　　　　　　　　　 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性　　 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

A．①③⑤　　B．③④　　C．①②④　　D．③⑤

11．下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于醋酸： CaCO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COO^－+ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺ + 2Na = 2Na⁺ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

10．A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C^3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．C的氧化物都能跟碱反应

B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

D．沸点：CA₃＞EA₃　 离子半径：D⁺＞C ^3－

9．下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料

C．用水可区分乙酸乙酯和苯

D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈

8．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A