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    题目列表(包括答案和解析)

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    4．近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为(其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数)：a C + b Cr2O72- + c H+ = d CO2↑ + e Cr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是

    A．当a = 3时，e = 2

    B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化

    C．系数b、c、e有如下关系：3e = 2b + c

    D．若产生11 g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移

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    3．2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)的研究和应用方面做出突出贡献的科学家。GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白。以下关于GFP的说法正确的是

    A．不属于天然有机高分子化合物　　　　　　　 B．甲醛可使其变性

    C．与强酸、强碱不反应　　　　　　　　　　　 D．不能发生水解反应

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    2．火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)，C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2 。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是

    A．不完全燃烧时会产生CO

    B．可能是排出的NO2会破坏臭氧层

    C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨

    D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气

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    1．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是

    A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计

    B．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计

    C．金属镓的体积在30℃至500℃之间随温度变化比较均匀

    D．金属镓的熔点很低，沸点很高

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    33．(17分)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

    Ⅰ.四种制取Cu2O的方法

    (1)火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

    通电
    　
    (2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2。写出化学方程式　　　 ；

    (3)电解法。反应为2Cu + H2O === Cu2O + H2↑。则阳极产物是　　　　 ；

    (4)最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　 。

    　Ⅱ.用制得的Cu2O进行催化分解水的实验

    (1)一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：

    时间/min
    		 20
    		 40
    		 60
    		 80
    n(O2)/mol
    		 0.0010
    		 0.0016
    		 0.0020
    		 0.0020

    2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)；△H = +484kJ·mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    计算：

    前20min的反应速率 v(H2O)= 　　　　；该反应的平衡常数表达式K = 　　　　；达平衡时，至少需要吸收的光能为　　　 kJ。

    (2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是　　 。

    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高

    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高

    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关

    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

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    32．(13分)化合物B是有机合成中间体，制取C4H4O4和E的转化关系如下图所示。已知C能使溴水退色。

    回答下列问题：

    (1)指出反应类型：①　　　 ；③　　　 　。

    (2)E的结构简式为：　　　 。

    (3)写出②、④转化的化学方程式：②　　　　 ；④　　　　　 。

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    31．(16分)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图：

    (1)滤渣的成分是　　 (写化学式)；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是　　 (写离子符号)。

    (2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为　　　　 ；加入NaClO的另一个作用是　　　　 。

    (3)温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式　　　　 ；

    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是　　　　 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是　　　　 。

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    30．(18分)已知SnCl4极易水解，熔点-33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃。下图是实验室制备SnCl4的装置示意图：

    　

    请回答下列问题：

    (1)仪器b的名称：　　　 　；说出仪器a在中学实验中的两种用途：　　　 、　　　 。

    (2)写出装置A中反应的离子方程式：　　 　。

    (3)装置B、C中的药品分别为：　　　 、　　　 ；装置F的作用是：　 　　　　　。

    (4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是　　 　　　。

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    23．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；

    △H= - 905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是

    A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9KJ

    B．平衡时v正(O2)=　 v逆(NO)

    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低　　　　　　　　　　　　　　　　　

    二卷题

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    22．下列离子方程式中，错误的是

    A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+

    B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

    HCO3-+Ba2++OH-== BaCO3↓+H2O

    C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO- +SO2+H2O == CaSO3↓+2HClO

    D．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH-== ［Al(OH)4］-

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