14．下列离子方程式中正确的是

A．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂　 2Fe²⁺+4Br+3Cl₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl

B．过量NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

C．漂白粉溶液中通入过量的SO₂：ClO+SO₂+H₂O===HClO+HSO

D．向FeI₂溶液中通入Cl₂至Fe²⁺恰好完全被氧化　 2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl

13．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

C．升高温度，溶液的pH增大

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10^-6倍

12．在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5%　　　　　 B．17%　　 　　　C．25%　　　　　 D．33%

11．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是，

　 　 A．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(CH₃COO^－)

　 　 B．c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 　 C．c ( CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 　 D．c(H⁺ ) == c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)+ c(OH^－)

10．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是：

A．该电池能够在高温下工作

B．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂ 22.4/6 L

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－＝6CO₂+24H⁺

9．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍。

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低。

8．相同条件下，向100mL pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46g Na，产生氢气的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系中，正确的是　　　　　　　　　　

　 A．V₃<V₂<V₁　　 　 B．V₁=V₂=V₃ 　　　 C．V₁=V₃>V₂　　 　　 D．V₁=V₃<V₂

7．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

　　 ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

　　 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

　　 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

　　 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO₃^2-　　　 　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^-

　　 C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^-　　　　 　　　 D．Al³⁺、CO₃^2-、Br^-、SO₃^2-

6．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为　　　　　　　　　　　

　　 A．9.6g　　　　　 B．6.4g　　　　　 C．3.2g　　　　　 D．1.6g

5．下列化学用语表示错误的是