1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。

3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。

落实存在、性质、制备、用途四要点。

(1)从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs₂O。

(2)从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。

(3)从性质出发：某单质能从水中置换出O2。→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。

分析：

归纳：

2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。

归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式

即：位置→结构→性质

30．(8分)为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量()来表示，称为该水样的化学耗氧量(COD)．我国明文规定：的污水不得直接排放．

　为测定某工业为水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入

溶液10.00 mL和少量稀，在一定条件下充分反应后，再用的草酸钠()溶液滴定过量的，达到终点时消耗溶液11.00 mL．

　(1)写出在酸性介质中(被还原为)与(被氧化为)反应的离子方程式________________．

　(2)计算该水样的COD，写出计算过程．

　(3)如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的酸性溶液，为简化计算，令滴定过量时，每消耗溶液，就相当于水样的COD为，该溶液的物质的量浓度应配制为_________．

　(4)若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________(填写序号)；并根据你的选择计算：当(填写取值范围)________时，该工业废水不能直接排放．

实验方案
A	a	a	0.100	b	0.100
B	a	20.00	0.100	20.00	b

29．(9分)把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀

的质量关系如图．试回答：

　(1)A点的沉淀物的化学式为________________，B点的沉淀物的化学式为_________________．

　(2)原混合物中的质量是________g，的质量是_________g，NaOH的质量是_________g．

　(3)Q点HCl溶液加入量是_________mL．

28．(7分)测定某和混合物的组成，可取两份各w g的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸．第二份准确加入浓度为的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定到终点．

　②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________．

　②在原混合物中质量百分数的计算式为______________．

　③在原混合物中质量百分数的计算式为______________．

27．(8分)简答下列各题：

　(1)在工厂里，和可作焊药，是何道理?

　(2)在溶液里通入，不会产生沉淀，但加入氨水，则立即有沉淀产生．

　(3)试说明工业用制无水时，必须将在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理?

　(4)土壤的碱性主要是由水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么?

　(5)在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?

26．(10分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．

　若25℃时有，则

　式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，［　 ］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

酸	电离方程式	电离平衡常数K

　回答下列各问：

　(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

　(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

　________________________________________________________________________．

　(3)若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

　(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

　(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C mol/L的的电离数为a ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数_________．

25．(10分)测定海水中溶解氧的步骤如下：

　①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．

　②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．

　③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%淀粉溶液，再用的标准溶液滴定至溶液刚好褪色．

　有关的离子反应如下：

　请回答下列问题：

　(1)在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________(填偏高、偏低或无影响)，原因是___________________________．

　(2)滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入标准溶液，会使测定结果_______(填偏高、偏低或无影响)，原因是__________________________．

　(3)滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______(填偏高、偏低或无影响)，原因是__________________________．

　(4)滴定时消耗了标准溶液，则水中溶解(g/L)的量的计算式为_________．

24．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液浓度不大于)，请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度．

　(1)写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：

第一种组合：A是_________，B是_________；　

第二种组合：A是_________，B是_________．

　(2)说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：________________________．