11.多硫化钠Na₂S_x(X≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是

A．2　　　　　　　　 B．3 　　　　　　C．4　　 　　　　D．5

10.关于反应：①2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂ (g) + 2H₂O(l)　 ΔH= －2600kJ/mol ；

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol ；③CH₄(g)+H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g) ΔH=+216 kJ/mol下列叙述正确的是

A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂,则放出的热量C₂H₂大于CO

9、下列离子方程式书写正确的是：

A、Fe₂O₃固体中加入HI溶液：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

B、NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合：AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O＝ Al(OH)₃↓+CO₃^2－

C、碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：

Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D、NaOH和Ba(OH)₂混合溶液中通入少量CO₂：2OH^－+　CO₂＝CO₃^2－+H₂O

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 　　　　　

A．9.2g甲酸中，所含化学键的数目为0.8 N_A

B．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5N_A

C．标准状况下，2.24LNH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为N_A

D．标准状况下，22.4L己烷所含有的分子数目为N_A

7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是

A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷　　 B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金

C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷　　 D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

22．(10分)

有机物G广泛用作香精的调香剂，科技人员设计了如下路线合成该物质：

试回答下列问题：

(1)按系统命名法给B物质命名　 　　　　　　　　　　　。

(2)D物质的官能团名称　　　 　　　　　　。

(3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　 (填编号)。

(4)反应④的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)F有多种同分异构体，其中满足：(ⅰ)属于芳香族化合物；(ⅱ)不能使与FeCl₃溶液显色的同分异构体的结构简式为 　　　　　　　　　　。

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21．(13分)

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

　 (1)H元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的化学方程式　　　　　　　　　。

(3)实验室用固体L配制溶液的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　(4)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是　　 　　　　。若要提纯该胶体，采用的方法叫　 　　　。如果用该胶体做电泳实验，　 　　极附近颜色加深。

(5)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(6分)

有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

(1)若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化 ，则x ＝　　　　 。

(2)若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙平衡时c(A) ＝　　 　　　　。

(3)若x ＝4，则W%　　　　　 40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

19．(12分)

(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题。

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的　　　 腐蚀

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　

　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

(2)芒硝化学式Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。　 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　 　　　　　。此时通过阴离子交换膜的离子数　　 　　　(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)　　　 　　　导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　 　　　　　　　　　。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为　　　　 　　　　　　　　　　　　。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有　　　　 kJ的能量转化为电能。

18．(8分)

现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。

试回答下列问题：

(1)A中盛装盐酸的仪器名称为　　　　　　 。

(2)A中可观察到的现象为　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)B装置的作用是　　 　　　　　　　　　。

(4)在给D装置加热前，应该进行的一步操作是　　　 　，其目的是　 　　　　　；

(5)已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为　　　　 (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。

(6)如不加F装置，会使实验结果　　　　 　(填“偏低”或“偏高”)。