4．下列实验方法不能达到目的的是

　　　　 A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物

　　　　 B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯

　　　　 C．用核磁共振氢谱鉴定未知物的分子结构

　　　　 D．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L盐酸配制0.100mol·L盐酸

3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

　　　　 A．的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料

　　　　 B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

　　　　 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

　　　　 D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂

2．下列化学用于正确的是

　　　　 A．含有10个中子的氧原子　　　　　　　　 B．乙烯的最简式(实验式)：

　　　　 C．的电子式：　　　　　　　　　　　　　　 D．铝离子的结构示意图

1．　 南京将于2014年承办世界青奥会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是

A．利用太阳能等情节能源代替化石燃料

B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放

C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

28．(18分)咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为　　　　　　 ，其中取代基-R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系：

(1)咖啡酸中含氧官能团名称为　　 　　　。

(2)写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：　　　　　 ，该反应涉及的反类型有　　　　　 。

(3)写出A转化B的化学反应方程式　　　　　 。

(4)已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是　　　　　 。

(5)蜂胶的主要成分(分子式C₁₇H₁₆O₄)是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为

请写出另外两种　　　　　　 。

(6)咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaHCO₃反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl₃溶液不呈紫色。该异构体的结构简式是　　　　　　 。

27．(17分) A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式： 　　　　 。

(2)CD₂能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是　　　　 。

(3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(含盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式　　 。

(4)B与D形成的化合物的电子式是　　　 。

(5)B与F形成的合金是工业上重要的材料。某 同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些 数据即可求出该合金中B元素的含量。

①实验需要测定合金的质量m和另外2个物 理量a、b。

a是　　　 ； b是　　　 ；

②干燥管中盛放的试剂最好是　　　　　 。

③合金中B元素的质量分数是　　　　　 。 (用m、a、b表示。)

26．(12分)以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B是单质，它们的转化关系如图所示：

(1)若①反应在常温下能进行，②反应在一定条件下进行，且A、Y为单质，X、Z为化合物，则符合此关系的有：

第一种情况：X为　　　　 ；A为　　　　 ；

第二种情况：X为　　　　 ；A为　　　　 ；

(2)若X是单质，A、Y、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的①反应的化学方程式：　　　　　 ；

(3)若Y是单质，A、X、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的①反应的化学方程式：　　 　　；

(4)若A、X、Y、Z均为化合物，且常温下X为气态，A为非气态，则符合此关系的X、A的化学式分别为　　　　 ，　　　　 ；试写出一个对应的②反应的化学方程式： 　　　　 。

25. (11分)硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步骤。请根据下列要求回答问题：

(1)下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) 　△H <0的说法正确是 　　　(填字母)

A．升温可以加快合成SO₃的速率同时提高SO₂的转化率　

B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C．由于△H<0，△S<0，故该反应一定能自发进行　

D．当SO₂的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态

E．当v(O_2)生成＝2v(SO₃)_消耗时，说明反应达到平衡状态　 F．在实际生产中，使用400-500℃，从经济效益考虑，更有利于生产

(2)将0.050 mol SO₂和0.030 molO₂充入容积为2L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO ₂的转化率为______；该条件下的平衡常数为__________。

(3)若当(2)中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从2L缩小到1L，则平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．TiO₂做催化剂，在光照下可使水分解：2H₂O　　 2H₂↑+O₂↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO₂分解水的装置示意图。下列叙述中不正确的是

A．该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．分解产生的H₂在铂电极上发生氧化反应

C．该装置工作时，电子由TiO₂电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大

12．已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸铵溶液中c(CH₃COO^-)＜1mol/L　

D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4